Question

5．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 25℃時，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH₃COOH混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• B． 取c（H⁺）=0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大
• C． 25℃時，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-amol/L，若a＞7時，該溶液pH一定為14-a
• D． 含等物質(zhì)的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液中存在：2c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]

Answer 1

分析 A.25℃時，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH₃COOH混合，若溶液顯酸性，溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉、醋酸，如果醋酸濃度遠遠大于醋酸鈉，可能存在c（H⁺）＞c（Na⁺）；
B．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比；
C.25℃時，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-amol/L，若a＞7時，說明抑制水電離，溶液中的溶質(zhì)可能是酸或堿；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷．

解答 解：A.25℃時，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH₃COOH混合，若溶液顯酸性，溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉、醋酸，如果醋酸濃度遠遠大于醋酸鈉，可能存在c（H⁺）＞c（Na⁺），結(jié)合電荷守恒得c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），所以可能存在離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度相等的醋酸和鹽酸，反應(yīng)過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，而導(dǎo)致醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以醋酸反應(yīng)速率較快，故B正確；
C.25℃時，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-amol/L，若a＞7時，說明抑制水電離，溶液中的溶質(zhì)可能是酸或堿，如果溶液為酸液，則溶液的pH為14-a，如果溶液為堿液，溶液的pH=a，故C錯誤；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]，故D正確；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離等知識點，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，結(jié)合電荷守恒、物料守恒判斷，易錯選項是BC，注意反應(yīng)速率與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)．