13．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理、現(xiàn)象或結(jié)論的描述不正確的是（　�。�
A．用CoCl2溶液浸泡過(guò)的棉花制成簡(jiǎn)易濕度計(jì)，懸掛在家中，以粗略估計(jì)空氣的濕度
B．在1mL0.5mol/L的AlCl3溶液中加入2mL飽和的NaF溶液，再加入1mL3．mol/L的氨水，整個(gè)過(guò)程都無(wú)明顯現(xiàn)象
C．向1mL1%的NaOH溶液中加入2ml2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物X，溶液呈現(xiàn)絳藍(lán)色，則X是甘油
D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)食醋溶液時(shí)，錐形瓶水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果偏高

分析 A．無(wú)水CoCl2為深藍(lán)色，吸水后能變成粉紅色的水合物CoCl2•6H2O；
B．NaF和AlCl3反應(yīng)生成絡(luò)合物Na3AlF6，溶液中不存在鋁離子；
C．制取氫氧化銅懸濁液時(shí)NaOH應(yīng)該過(guò)量；
D．中和滴定時(shí)，錐形瓶水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致使用NaOH體積偏大．

解答 解：A．無(wú)水CoCl2為深藍(lán)色，吸水后能變成粉紅色的水合物CoCl2•6H2O，濕度不同顏色不同，所以可以用CoCl2溶液浸泡過(guò)的棉花制成簡(jiǎn)易濕度計(jì)，懸掛在家中，以粗略估計(jì)空氣的濕度，故A正確；
B．NaF和AlCl3反應(yīng)生成絡(luò)合物Na3AlF6，溶液中不存在鋁離子，所以再滴加氨水時(shí)沒(méi)有白色沉淀生成，則整個(gè)過(guò)程都無(wú)明顯現(xiàn)象，故B正確；
C．制取氫氧化銅懸濁液時(shí)NaOH應(yīng)該過(guò)量，該選項(xiàng)NaOH較少，無(wú)法實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D．中和滴定時(shí)，錐形瓶水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致使用NaOH體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏大，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，側(cè)重實(shí)驗(yàn)原理的考查，明確物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)原理即可解答，注意B中NaF和AlCl3的反應(yīng)、注意C制取氫氧化銅懸濁液時(shí)對(duì)物質(zhì)量的要求，這些都是易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．T、W、X、Y、Z為前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，有關(guān)五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)描述如下：
元素符號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T其一種無(wú)色氧化物遇空氣變?yōu)榧t棕色
W其單質(zhì)和化合物的焰色反應(yīng)焰色均呈黃色
X基態(tài)原子的最外層電子排布式為（n+1）sn（n+1）pn+2
Y單質(zhì)常溫下為氣體，可用于自來(lái)水消毒
Z一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30
（1）Z元素位子周期表中第_VIII族，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為：3d64s2；
（2）T的一種化合物為T2H4，該分子中極性鍵和非極性鍵的數(shù)目之比為4：1：T的最低價(jià)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物屬于離子晶體．
（3）W、X和Y三種元素中，第一電離能最小的為Na（填元素符號(hào)）；W、X和Y的簡(jiǎn)單離子的半徑從小到大的順序?yàn)镹a+＜Cl-＜S2-（用離子符號(hào)表示）．
（4）Z與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某烴A相對(duì)于氫氣的密度為35，一定量A在足量的氧氣中完全燃燒，得到等物質(zhì)的量的CO2和H2O，A能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（圖中的無(wú)機(jī)產(chǎn)物均已略去）．其中F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；G、H互為同分異構(gòu)體，G中只含1個(gè)甲基．
已知：

（1）用系統(tǒng)命名法對(duì)A命名2-甲基-1-丁烯．
（2）C與HIO4的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出F和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：FHCHO、GCH2=C（COOH）CH2CH3．
（4）寫(xiě)出B→C和D→I的化學(xué)方程式．
B→CCH2BrCBr（CH3）CH2CH3+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCOH（CH3）CH2CH3+2NaBr；
D→I2HOOCCOH（CH3）CH2CH3$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（5）I有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿足以下條件的所有的同分異構(gòu)體：①六元環(huán)；②環(huán)上的一硝基取代物只有一種；③1 mol該物質(zhì)與足量的NaHCO3作用放出2 mol氣體；④核磁共振氫譜為3組峰．符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無(wú)色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．

請(qǐng)按要求填空：
（1）寫(xiě)出B的電子式：Na+[]2-Na+
（2）寫(xiě)出生成E的電極反應(yīng)為：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是白色物質(zhì)迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2在實(shí)驗(yàn)室中引發(fā)反應(yīng)④的操作是加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃
（4）反應(yīng)⑥的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（5）某同學(xué)用題中的電解裝置最終得到2molFe（OH）3沉淀，則在整個(gè)過(guò)程中消耗的水的物質(zhì)的量為5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，現(xiàn)有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．當(dāng)溶液的pH=9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-）
B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
C．往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)NH4+和HCO3-濃度逐漸減小
D．通過(guò)分析可知常溫下Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（Ⅰ）無(wú)機(jī)鹽A是醫(yī)學(xué)上常用的鎮(zhèn)靜催眠藥，由兩種元素組成．將其溶于水，通入適量黃綠色氣體B，然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色．分液后取上層溶液，經(jīng)元素分析，溶質(zhì)為漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可獲得納米材料E和銨態(tài)氮肥F．
（1）無(wú)機(jī)鹽A中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）CO2和NH3兩氣體中，應(yīng)該先通入溶液中的是NH3（填化學(xué)式），寫(xiě)出制備E和F的離子反應(yīng)方程式2NH3+CO2+Ca2++H2O=CaCO3+2NH4+．
（Ⅱ）某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X（僅含四種元素，不含結(jié)晶水，M（X）＜908g•mol-1）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)

取一定量的淺綠色鹽X進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H．
已知：①淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng)． ②常溫下B呈液態(tài)且1個(gè)B分子含有10個(gè)電子
請(qǐng)回答如下問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B分子的電子式．
（2）已知G溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無(wú)色氣體．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO+7H2O．
（3）X的化學(xué)式是Cu4（OH）6SO4，在隔絕空氣、570℃溫度下加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu4（OH）6SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+SO3↑+3H2O．
（4）一定條件下，NH3與黑色固體C發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅色固體和氣體丙（丙是大氣主要成分之一），寫(xiě)出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式：3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O、6CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu2O+3H2O．設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案探究紅色固體的成分紅色固體的成分可能是Cu，或Cu2O，或Cu與Cu2O混合物；準(zhǔn)確稱取一定量的紅色固體，在NH3氣流中加熱至恒重后，如式樣無(wú)失重，則為Cu；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例，即可推斷出試樣為Cu2O，或Cu與Cu2O混合物．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．取c（H+）=0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大
C．25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-amol/L，若a＞7時(shí)，該溶液pH一定為14-a
D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備，下列從原料及試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計(jì)中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是（少量雜質(zhì)忽略不計(jì)）（　�。�
A．C$\stackrel{在空氣中點(diǎn)燃}{→}$CO$\stackrel{CuO△}{→}$CO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2CO3
B．CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）2 溶液$\stackrel{NaCO_{3}溶液}{→}$NaOH溶液
C．Fe$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$ $F{e}_{2{O}_{3}}$$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3溶液
D．Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$Cu（NO3）2溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．固體X只可能由A1、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、AgNO3中的一種或幾種組成，某同學(xué)對(duì)該固體進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)，下列判斷正確的是（　�。�
A．氣體甲一定是純凈物
B．將過(guò)量的無(wú)色溶液乙和少量無(wú)色溶液丙混合既有無(wú)色氣體生成，也有白色沉淀生成
C．固體X中一定存在AlCl3、（NH4）2SO4，MgCl2
D．白色沉淀甲可能是混合物

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