Question

可逆反應(yīng)：2NO₂

△

2NO+O₂在固定體積的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：
（1）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO₂
（2）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)，生成2n mol NO
（3）單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol O₂的同時(shí)，生成2n mol NO
（4）用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
（5）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
（6）混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
（7）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
下列選項(xiàng)正確的是（　�。�

• A、（1）（5）（7）
• B、（2）（4）（5）
• C、（3）（7）
• D、（1）（3）（6）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：（1）單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO₂是正反應(yīng)，同時(shí)生成2nmolNO₂為逆反應(yīng)，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故（1）正確；
（2）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂正反應(yīng)，同時(shí)生成2n mol NO也正反應(yīng)，故（2）錯(cuò)誤；
（3）單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol O₂正反應(yīng)，同時(shí)生成2n mol NO也正反應(yīng)，故（3）錯(cuò)誤；
（4）反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故（4）錯(cuò)誤；
（5）二氧化氮為紅棕色，一氧化氮和氧氣為無色，故混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故（5）正確；
（6）密度=

總質(zhì)量

體積

，總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故（6）錯(cuò)誤；
（7）平均相對分子量=

總質(zhì)量

總物質(zhì)的量，

，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會(huì)變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故（7）正確，
故正確的是（1）（5）（7），
故選A．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．