Question

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO₂，電解液為硫酸，工作時反應為Pb+PbO₂+2H₂SO₄?2PbSO₄+2H₂O，下列結論正確的是（　�。�

• A、Pb為正極被氧化
• B、SO₄^2-只向PbO₂極移動
• C、電池液密度不斷減小
• D、溶液的pH值不斷減小

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：根據(jù)電池反應式知，放電時，鉛失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，二氧化鉛得電子作正極，電極反應式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，結合電極方程式解答該題．

解答： 解：A．由總反應式可知Pb化合價升高，被氧化，應為原電池負極，故A正確；
B．陰離子向負極移動，即向Pb移動，故B錯誤．
C．電極反應式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，生成水，密度減小，故C錯誤；
D、由鉛蓄電池的總反應PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，硫酸被消耗，所以酸性減弱，pH不斷增大，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了原電池原理，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，注意根據(jù)元素化合價變化確定正負極，再結合陰陽離子的移動方向、氫離子濃度的變化來分析解答，難度中等．