Question

14．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D與B的質量比為7：8，E與B的質量比為1：1．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）畫出C的原子結構示意圖．
（2）寫出D原子的價電子排布式3s²3p²．
（3）寫出A元素在B中完全燃燒的化學方程式C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．
（4）指出E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序N＞O＞C（按由大到小的順序排列，用元素符號表示）．
（6）比較元素D和E的電負性的相對大小Si＜S．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E五種元素，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，p能級電子數(shù)不超過6，故原子只能有2個電子層，核外電子排布為1s²2s²2p²，故A為碳元素；
A、B、C屬于同一周期，B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，B應為O元素，C為N元素；在DB₂和EB₂中，D與B的質量比為7：8，則有Mr（D）：Mr（O）=7：4，故M（D）=7×$\frac{16}{4}$=28，D應為Si元素；E與B的質量比為1：1，則Mr（E）=2M（O）=2×16=32，所以E為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：有A、B、C、D、E五種元素，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，p能級電子數(shù)不超過6，故原子只能有2個電子層，核外電子排布為1s²2s²2p²，故A為碳元素；A、B、C屬于同一周期，B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，B應為O元素，C為N元素；在DB₂和EB₂中，D與B的質量比為7：8，則有Mr（D）：Mr（O）=7：4，故M（D）=7×$\frac{16}{4}$=28，D應為Si元素；E與B的質量比為1：1，則Mr（E）=2M（O）=2×16=32，所以E為S元素，
（1）C為N元素，氮原子結構示意圖是，
故答案為：；
（2）D為Si元素，原子序數(shù)為14，硅原子的價電子排布式3s²3p²，
故答案為：3s²3p²；
（3）碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳，反應方程式為：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，
故答案為：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；
（4）E為S元素，處于周期表中第三周期ⅥA族，
故答案為：第三周期ⅥA族；
（5）同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大強酸，由于N原子2p軌道為半充滿狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能N＞O＞C，
故答案為：N＞O＞C；
（6）Si、S同周期，隨原子序數(shù)增大，電負性增大，故電負性Si＜S，
故答案為：Si＜S．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意理解掌握同周期元素第一電離能異常情況．