3．四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1個(gè)37W原子中，質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多3個(gè)
B．Y和W處于同一主族，具有相同的最高價(jià)態(tài)
C．Z形成簡(jiǎn)單陰離子半徑小于W形成簡(jiǎn)單陰離子半徑
D．X與Y、Z與W每組兩種元素間均可形成電子數(shù)相等的氫化物

分析 X、Y、Z、W都是短周期元素，根據(jù)在元素周期表位置可知，X是N元素、Y是F元素、Z是S元素、W是Cl元素，由此分析解答．

解答 解：A、1個(gè)37Cl原子中，質(zhì)子數(shù)是17，中子數(shù)不37-17=20，所以質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少3個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、氟只有負(fù)價(jià)和0價(jià)，而氯的最高價(jià)為+7價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C、硫離子和氯離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，所以Z形成簡(jiǎn)單陰離子半徑大于W形成簡(jiǎn)單陰離子半徑，故C錯(cuò)誤；
D、氨氣和氟化氫是10電子，而硫化氫和氯化氫是18電子，所以X與Y、Z與W每組兩種元素間均可形成電子數(shù)相等的氫化物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和周期律的綜合應(yīng)用，難度不大，注意氟的化合價(jià)，無(wú)正價(jià)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．由乙烯推測(cè)丙烯（CH3CH=CH2）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是（　�。�
A．分子中3個(gè)碳原子在同一直線上B．分子中所有原子在同一平面上
C．與氯化氫加成只生成一種產(chǎn)物D．能發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
X其氫化物的空間構(gòu)型為正四面體
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素T的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖；元素X的最高價(jià)氧化物的電子式
（2）元素Y 在周期表中位于二周期，ⅤA族．該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵；  
（3）四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填物質(zhì)化學(xué)式）
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bce
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．Z的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物比T的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)
d．Z的氫化物比T的氫化物溶解度大
e．Z的單質(zhì)與H2化合比 T的單質(zhì)與H2化合更容易
（5）含有34個(gè)電子的元素X的氫化物的分子式C4H10
（6）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備Z單質(zhì)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（7）比較T和Z的簡(jiǎn)單離子的半徑大�。篠2-＞Cl-（用元素離子符號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．元素及其化合物的學(xué)習(xí)和應(yīng)用是中學(xué)化學(xué)的主要任務(wù)之一．
（1）硫酸亞鐵是一種常見(jiàn)的補(bǔ)血?jiǎng)苋菀妆谎趸粜枳C明Fe2+是否全部被氧化，可以選擇的試劑是酸性高錳酸鉀溶液；若向硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水和稀硫酸，現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（2）在空氣中強(qiáng)熱硫酸亞鐵有SO2和SO3氣體產(chǎn)生，同時(shí)生成紅褐色固體，請(qǐng)選擇合適的下列儀器（見(jiàn)圖）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)收集產(chǎn)生的SO2和SO3氣體，連接順序?yàn)锽DC（用裝置下的字母表示）
（3）常用的干燥劑硅膠，是網(wǎng)狀多孔物質(zhì)，主要成分為SiO2，其中含水約為4%，制法是將硅酸減壓條件下加熱到300℃，使之分解．現(xiàn)以石英、純堿、鹽酸為原料，生產(chǎn)硅膠，試按生產(chǎn)順序?qū)懗龈鞑椒磻?yīng)的化學(xué)方程式SiO2+Na2CO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl、H2SiO3 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{減壓}$ SiO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．聚丙烯酸鈉（）是一種強(qiáng)吸水樹(shù)脂．由某烴A合成聚丙烯酸鈉的流程如圖：

（1）A的名稱(chēng)為丙烯，B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基．
（2）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH（OH）COOH．
（3）反應(yīng)②、③的反應(yīng)類(lèi)型分別為消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)．
（4）反應(yīng)①發(fā)生的化學(xué)方程式為+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+3NH3+2Ag↓+H2O．
（5）寫(xiě)出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體（不考慮順?lè)串悩?gòu)）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH=CH2．
a．鏈狀分子
b．與新制氫氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成紅色沉淀
c．與NaOH溶液混合后滴入酚酞，加熱，溶液顏色變淺．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．25℃時(shí)，有濃度均為0.10mol/L的NaHCO3、AlCl3兩種溶液．請(qǐng)回答：
（1）兩種溶液中，c（H+）＜c（OH-）的是NaHCO3（填化學(xué)式），其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用離子方程式表示）．
（2）下列關(guān)于這兩種溶液比較的說(shuō)法不正確的是①②③（填序號(hào)）．
①Kw不相等    ②c（Cl-）=c（Na+）   ③由水電離出的c（H+）相等
（3）NaHCO3溶液中，離子的濃度由小到大依次為c（H+）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Na+）．
（4）兩種溶液等體積混合，觀察到的現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生，并伴有氣體逸出．反應(yīng)的離子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2NA
B．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．月季花適宜在酸性土壤中生長(zhǎng)．某同學(xué)給月季花施肥前，對(duì)下列氮肥溶液的pH進(jìn)行了測(cè)定，結(jié)果如下：
化肥名稱(chēng)尿素碳酸氫銨硫酸銨氨水
溶液的pH78511
該同學(xué)最好選用（　�。�
A．碳酸氫銨B．尿素C．氨水D．硫酸銨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1．根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：
（1）畫(huà)出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）寫(xiě)出D原子的價(jià)電子排布式3s23p2．
（3）寫(xiě)出A元素在B中完全燃燒的化學(xué)方程式C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2．
（4）指出E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序N＞O＞C（按由大到小的順序排列，用元素符號(hào)表示）．
（6）比較元素D和E的電負(fù)性的相對(duì)大小Si＜S．

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