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3．四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．1個37W原子中，質子數(shù)比中子數(shù)多3個
B．Y和W處于同一主族，具有相同的最高價態(tài)
C．Z形成簡單陰離子半徑小于W形成簡單陰離子半徑
D．X與Y、Z與W每組兩種元素間均可形成電子數(shù)相等的氫化物

分析 X、Y、Z、W都是短周期元素，根據(jù)在元素周期表位置可知，X是N元素、Y是F元素、Z是S元素、W是Cl元素，由此分析解答．

解答 解：A、1個37Cl原子中，質子數(shù)是17，中子數(shù)不37-17=20，所以質子數(shù)比中子數(shù)少3個，故A錯誤；
B、氟只有負價和0價，而氯的最高價為+7價，故B錯誤；
C、硫離子和氯離子具有相同的電子層結構，質子數(shù)越多半徑越小，所以Z形成簡單陰離子半徑大于W形成簡單陰離子半徑，故C錯誤；
D、氨氣和氟化氫是10電子，而硫化氫和氯化氫是18電子，所以X與Y、Z與W每組兩種元素間均可形成電子數(shù)相等的氫化物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期表和周期律的綜合應用，難度不大，注意氟的化合價，無正價．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．由乙烯推測丙烯（CH3CH=CH2）的結構或性質正確的是（　　）
A．分子中3個碳原子在同一直線上B．分子中所有原子在同一平面上
C．與氯化氫加成只生成一種產物D．能發(fā)生加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
TM層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
X其氫化物的空間構型為正四面體
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素T的陰離子的結構示意圖；元素X的最高價氧化物的電子式
（2）元素Y 在周期表中位于二周期，ⅤA族．該元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；  
（3）四種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4（填物質化學式）
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bce
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．Z的最高價氧化物所對應的水化物比T的最高價氧化物所對應的水化物的酸性強
d．Z的氫化物比T的氫化物溶解度大
e．Z的單質與H2化合比 T的單質與H2化合更容易
（5）含有34個電子的元素X的氫化物的分子式C4H10
（6）寫出實驗室制備Z單質的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（7）比較T和Z的簡單離子的半徑大小：S2-＞Cl-（用元素離子符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．元素及其化合物的學習和應用是中學化學的主要任務之一．
（1）硫酸亞鐵是一種常見的補血劑，但很容易被氧化．若需證明Fe2+是否全部被氧化，可以選擇的試劑是酸性高錳酸鉀溶液；若向硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水和稀硫酸，現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（2）在空氣中強熱硫酸亞鐵有SO2和SO3氣體產生，同時生成紅褐色固體，請選擇合適的下列儀器（見圖）設計實驗收集產生的SO2和SO3氣體，連接順序為BDC（用裝置下的字母表示）
（3）常用的干燥劑硅膠，是網狀多孔物質，主要成分為SiO2，其中含水約為4%，制法是將硅酸減壓條件下加熱到300℃，使之分解．現(xiàn)以石英、純堿、鹽酸為原料，生產硅膠，試按生產順序寫出各步反應的化學方程式SiO2+Na2CO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl、H2SiO3 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{減壓}$ SiO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．聚丙烯酸鈉（）是一種強吸水樹脂．由某烴A合成聚丙烯酸鈉的流程如圖：

（1）A的名稱為丙烯，B中官能團的名稱是羥基．
（2）物質E的結構簡式是CH3CH（OH）COOH．
（3）反應②、③的反應類型分別為消去反應、加聚反應．
（4）反應①發(fā)生的化學方程式為+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+3NH3+2Ag↓+H2O．
（5）寫出符合下列條件的F的同分異構體（不考慮順反異構）的結構簡式HCOOCH=CH2．
a．鏈狀分子
b．與新制氫氧化銅在加熱條件下反應生成紅色沉淀
c．與NaOH溶液混合后滴入酚酞，加熱，溶液顏色變淺．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．25℃時，有濃度均為0.10mol/L的NaHCO3、AlCl3兩種溶液．請回答：
（1）兩種溶液中，c（H+）＜c（OH-）的是NaHCO3（填化學式），其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用離子方程式表示）．
（2）下列關于這兩種溶液比較的說法不正確的是①②③（填序號）．
①Kw不相等    ②c（Cl-）=c（Na+）   ③由水電離出的c（H+）相等
（3）NaHCO3溶液中，離子的濃度由小到大依次為c（H+）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Na+）．
（4）兩種溶液等體積混合，觀察到的現(xiàn)象有白色沉淀產生，并伴有氣體逸出．反應的離子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2NA
B．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應后，轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．月季花適宜在酸性土壤中生長．某同學給月季花施肥前，對下列氮肥溶液的pH進行了測定，結果如下：
化肥名稱尿素碳酸氫銨硫酸銨氨水
溶液的pH78511
該同學最好選用（　�。�
A．碳酸氫銨B．尿素C．氨水D．硫酸銨

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7：8，E與B的質量比為1：1．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）畫出C的原子結構示意圖．
（2）寫出D原子的價電子排布式3s23p2．
（3）寫出A元素在B中完全燃燒的化學方程式C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2．
（4）指出E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序N＞O＞C（按由大到小的順序排列，用元素符號表示）．
（6）比較元素D和E的電負性的相對大小Si＜S．

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