【題目】在0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液中，當CH3COOHH＋＋CH3COO－已達平衡時，若要使CH3COOH的電離程度減小，溶液中的c(H＋)增大，應加入(　　)

A.CH3COONa固體B.氨水C.HClD.H2O

【答案】C

【解析】

A選項，加CH3COONa固體，CH3COO－濃度增加，平衡逆向移動，c(H＋)減小，醋酸電離程度減小，故A錯誤；

B選項，加氨水，消耗氫離子，平衡正向移動，c(H＋)減小，醋酸電離程度增大，故B錯誤；

C選項，加HCl，c(H＋)增大，平衡逆向移動，醋酸電離程度減小，故C正確；

D選項，加H2O稀釋，平衡正向移動，c(H＋)減小，醋酸濃度減小，電離程度增大，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著工業(yè)的發(fā)展，酸雨已經(jīng)稱為全球性的環(huán)境問題。

（1）當雨水的pH___________，我們稱它為酸雨。

（2）用化學方程式來表示酸雨形成的主要途徑之一：_____________________，_______________。

（3）常溫下測得某次酸雨樣品的pH=5，該樣品放置一段時間后，酸性略有增強，其原因可能是___________________________。

（4）寫出一條減少二氧化硫排放的措施_________________________________。

（5）檢驗某無色溶液中是否存在SO42-的方法是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋經(jīng)濟已經(jīng)成為拉動我國國民經(jīng)濟發(fā)展的重要引擎，海水的綜合開發(fā)、利用是海洋經(jīng)濟的一部分，海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖。其流程如圖所示：

(1)寫出鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_______。在反應①→⑤中屬于氧化還原反應的是______。(填序號)

(2)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：①溶解；②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、________溶液；③_________；④濾液中加適量鹽酸；⑤__________。(請補全缺少的實驗步驟或試劑)

(3)某同學利用反應①原理制備氯氣，將400 mL 5.0 mol·L－1NaCl溶液進行電解，則理論上最多可制得標準狀況下氯氣的體積為_____L。

(4)實驗室模擬Mg的制取流程時，用11.3 mol·L－1的濃鹽酸配置反應③所需要的0.5 mol·L－1稀鹽酸100 ml，需要用量筒量取濃鹽酸________ml，接下來的配置過程除了玻璃棒和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，2二氯乙烷是一種廣泛使用的有機溶劑、黏合劑，也用作谷物和糧倉的熏蒸劑，沸點83.5 ℃，熔點35 ℃。某研究性學習小組的同學利用下圖（加熱裝置省略）裝置制備一定量的 1，2二氯乙烷，制備原理為：C2H5OHC2H4CH2ClCH2Cl。裝置A中的濃硫酸是催化劑、脫水劑，乙醇的密度約為0.8 g·mL1。

（1）根據(jù)制備原理，可知裝置A中還缺少的一種實驗儀器是_____。使用冷凝管的目的是_______。

（2）實驗時A中三頸燒瓶內(nèi)有刺激性氣味的無機氣體產(chǎn)生，為吸收反應中生成的無機氣體，在裝置B中應加入________（填字母）。

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（3）D中a、c兩個導管進入儀器中的長度不同，其優(yōu)點是________，對導管b的進一步處理方法是_____________，裝置E是氯氣的貯氣瓶，則Q中的物質(zhì)是______________。

（4）寫出D中反應的化學方程式________________________。

（5）若得到a g 1，2-二氯乙烷，則乙醇的利用率為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】200℃時，11.6g二氧化碳和水蒸氣的混合氣體與足量的過氧化鈉充分反應后固體質(zhì)量增加了3.6g。下列說法中正確的是（ ）

A.二氧化碳與水蒸氣的物質(zhì)的量之比為4∶1

B.二氧化碳與水蒸氣的質(zhì)量之比為11∶8

C.反應中有0.25mol氧氣放出

D.參加反應過氧化鈉的的質(zhì)量為19.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（　�。�

A. 原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z

D. ZY2晶體熔化、液態(tài)Y3氣化均需克服分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性�；卮鹣铝袉栴}：



m

n

x

y



（1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其單質(zhì)可采用電解熔融的_____方法制備。

（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是______，堿性最強的是______.(填化學式)

（3）氣體分子(mn)2的電子式為_______，(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為_____________。

（3）③④反應的反應類型分別為_____________、___________。

（4）寫出下列反應方程式

①反應①的化學方程式____________；

②反應②的化學方程式_________________；

③反應⑤的化學方程式____________。

（5）丙烯酸（CH2 = CH — COOH）可能發(fā)生的反應有_______________（填序號）

A 加成反應 B 取代反應 C 加聚反應 D 中和反應 E 氧化反應

（6）丙烯分子中最多有______個原子共面

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