【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是( 。
A. 原子半徑:Z>W(wǎng)>X>Y
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:X>W(wǎng)>Z
C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W(wǎng)>Z
D. ZY2晶體熔化、液態(tài)Y3氣化均需克服分子間作用力
【答案】D
【解析】根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置知,X和Y位于第二周期而Z和W位于第三周期,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,設W最外層電子數(shù)為a,則10+a=3a,a=5,所以W是P元素,則X是N、Y是O、Z是Si元素。A.原子電子層數(shù)越多,其原子半徑越大;同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以原子半徑Z>W(wǎng)>X>Y,故A正確;B.元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,但O、F元素除外,非金屬性X>W(wǎng)>Z,則最高價氧化物對應水化物的酸性:X>W(wǎng)>Z,故B正確;C.元素的非金屬性越強,其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強,非金屬性Y>X>W(wǎng)>Z,則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W(wǎng)>Z,故C正確;D.SiO2是原子晶體、O3是分子晶體,原子晶體熔融時破壞化學鍵、分子晶體熔融時破壞分子間作用力,所以ZY2晶體熔化、液態(tài)Y3氣化時前者破壞化學鍵、后者破壞分子間作用力,故D錯誤;故選D。
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【題目】已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒,至反應物耗盡,并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)C(s)的燃燒熱為Y kJ/mol,則1 mol C(s)與O2(g)反應生成CO(g)的反應熱ΔH為( )
A.-Y kJ/mol B.-(10X-Y)kJ/mol
C.-(5X-0.5Y) kJ/mol D.+(10X-Y)kJ/mol
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【題目】實驗中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是( )
A.950mL,20.14g B.1000mL,21.2g
C.任意規(guī)格,21.2g D.500mL,10.6g
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【題目】乙烯是一種重要的化工原料,以乙烯為原料生產(chǎn)部分化工產(chǎn)品的反應如下(部分反應條件已略去):
請回答下列問題:
(1)A的名稱是___________,含有的官能團名稱是_______________。
實驗室由A轉(zhuǎn)化為乙烯的反應條件為_______________。
(2)B和A反應生成C的化學方程式為_______________,該反應的類型為_______________。
(3)F的結構簡式為__________________。
(4)寫出D的同分異構體的結構簡式__________________。
(5)乙炔是常見的一種化工原料,它可以制取很多化工產(chǎn)品。例如:聚氯乙烯塑料。寫出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路線。_____________
(合成路線常用的表示方式為:)
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【題目】如圖所示,分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣,H2和O2的混合氣體,在標準狀態(tài)下,若將H2、O2的混合氣體點燃引爆;钊茸髲,恢復原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為
A.2∶7 B.5∶4 C.2∶1 D.7∶2
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【題目】(1)甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料,廣泛應用于化工生產(chǎn),也可以直接用做燃料。已知:甲醇的燃燒熱486為kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H b =-566.0 kJ·mol-1
試寫出CH3OH(l)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O(l)的熱化學方程式:______________。
(2)常溫下某溶液中由水電離的c(H+)=10-10 mol/L,則該溶液的pH為 _________。
(3)常溫下,向VLpH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定濃度的NaHSO4稀溶液,當溶液中的Ba2+恰好沉淀完全時,溶液pH=11。則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比為__________,NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。
(4)常溫下,0.5mol/L的NH4Cl溶液的為pH=5.該溶液顯酸性的原因是(用離子方程式表示)____________。計算常溫下氨水的電離平衡常數(shù)為________________。
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【題目】某化學科研小組在其他條件不變時,改變某一條件對反應[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示的化學平衡的影響,得到如下圖象(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,α表示平衡轉(zhuǎn)化率)。根據(jù)圖象,下列判斷正確的是( )
A.反應I:若p1>p2,則此反應只能在高溫下自發(fā)進行
B. 反應Ⅱ:此反應的ΔH<0,且T1<T2
C.反應Ⅲ:表示t1時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響
D.反應Ⅳ:表示t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 重油的減壓蒸餾可以防止炭化結焦
B. 石油裂化的目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量
C. 石油的常壓蒸餾,煤的汽化和液化都是物理變化
D. 芳香烴的主要來源是石油的催化重整和煤的干餾
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