Question

下列各項比較中前者高于（或大于或強于）后者的是（　　）

• A、CCl₄和SiCl₄的熔點
• B、鄰羥基苯甲醛（）和對羥基苯甲醛（）的沸點
• C、SO₂和CO₂在水中的溶解度
• D、H₂SO₃和H₂SO₄的酸性

Answer 1

考點：晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．根據(jù)分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸越大；
B．分子內(nèi)形成氫鍵，使熔沸點降低，分子間氫鍵，使熔沸點升高；
C．根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型，根據(jù)相似相溶原理分析物質(zhì)的溶解性，SO₂在水中溶解度比CO₂大；
D．同等條件下亞硫酸比硫酸酸性弱；

解答： 解：A．分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸越大，所以SiCl₄的沸點比CCl₄的高，故A錯誤；
B．鄰羥基苯甲醛的兩個基團靠的很近，能形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點降低；而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，使熔沸點升高，所以鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛熔、沸點低，故B錯誤；
C．二氧化硫分子中價層電子對個數(shù)=2+

1

2

（6-2×2）=3且含有一個孤電子對，所以為V形結(jié)構(gòu)，SO₂是V形的極性分子，CO₂是直線型的非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，SO₂在水中的溶解度比CO₂的大，故C正確；
D．H₂SO₃是二元弱酸，H₂SO₄是二元強酸，同等條件下亞硫酸比硫酸酸性弱，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查較為綜合，涉及沸點比較、溶解度比較以及酸性比較等知識，題目難度中等，注意把握比較的方法和角度，注意相似相溶原理、注意氫鍵對熔沸點的影響，分子內(nèi)形成氫鍵，使熔沸點降低；分子間氫鍵，使熔沸點升高．