Question

二氯化二硫（S₂Cl₂）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如圖所示，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．S₂Br₂與S₂Cl₂結構相似．下列說法錯誤的是（　　）

• A、S₂Cl₂中硫原子軌道雜化類型為sp³雜化
• B、S₂Cl₂為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
• C、熔沸點：S₂Br₂＞S₂Cl₂
• D、S₂Cl₂與H₂O反應的化學方程式可能為：2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl

Answer 1

考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別,晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導電性等的關系,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A、價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對數(shù)，根據(jù)價層電子對數(shù)確定其雜化類型．
B、如果分子中正負電荷中心重合的分子為非極性分子，否則為極性分子，先判斷其分子空間構型，然后確定是否是非極性分子．
C、分子晶體的沸點與相對分子質(zhì)量成正比．
D、S₂Cl₂遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應過程中硫元素一部分升高到+4價（生成SO₂），一部分降低到0價（生成S），符合氧化還原反應原理．

解答： 解：A、S₂Cl₂分子中每個S原子價層電子對數(shù)=2+2=4，所以采取sp³雜化，故A正確；
B、S₂Cl₂的結構類似于H₂O₂的結構，為Cl-S-S-Cl，其中的S-S為非極性鍵，S-Cl鍵為極性鍵，但正負電荷中心不重合，所以是極性分子，故B錯誤；
C、S₂Br₂與S₂Cl₂均屬于分子晶體，分子晶體中，分子量越大則熔沸點越高，所以熔沸點：S₂Br₂＞S₂Cl₂，故C正確；
D、S₂Cl₂中的硫元素為中間價態(tài)（+1價），在反應過程中一部分升高到+4價（生成SO₂），一部分降低到0價（生成S），所以S₂Cl₂與H₂O反應的化學方程式可能為：2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl，故D正確．
故選B．

點評：本題考查了分子空間構型的判斷、雜化方式的判斷等知識點，分子空間構型的判斷及雜化方式的判斷是高考的熱點，是學習的重點，題目難度不大．