Question

在某無色、堿性溶液中，下列離子能大量共存的是（　　）

• A、Cu²⁺、NH₄⁺、Cl^-
• B、Al³⁺、S^2-、HCO₃^-
• C、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-
• D、H⁺、K⁺、SO₄^2-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：無色、堿性溶液中存在大量的氫氧根離子，不存在有色的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等離子
A．銅離子為有色離子，銅離子、銨根離子能夠與氫氧根離子反應；
B．鋁離子與碳酸氫根離子、硫離子發(fā)生水解反應，鋁離子和碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應；
C．Na⁺、Cl^-、CO₃^2-離子之間不發(fā)生反應，也不與氫氧根離子反應，且都是無色離子；
D．氫離子能夠與氫氧根離子反應生成水．

解答： 解：無色溶液可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子，堿性溶液中存在大量氫氧根離子，
A．Cu²⁺為有色離子，Cu²⁺、NH₄⁺能夠與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Al³⁺與S^2-、HCO₃^-之間發(fā)生雙水解反應，Al³⁺、HCO₃^-與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Na⁺、Cl^-、CO₃^2-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，且為無色離子，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．H⁺與堿性溶液反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．