【題目】某溫度下純水中的c（H+）=2×10﹣7molL﹣1 ， 則此時水中的c（OH﹣）=；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10﹣4molL﹣1 ， 則此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）= ．

【答案】2×10﹣7mol?L﹣1；8×10﹣11mol/L
【解析】解：某溫度下純水中的c（H+）=2×10﹣7molL﹣1 ， 則此時水中的c（OH﹣）=2×10﹣7molL﹣1 ， 該溫度下Kw=2×10﹣7molL﹣1×2×10﹣7molL﹣1=4×10﹣14（molL﹣1）2 ， 溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10﹣4molL﹣1 ， 則此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）= =8×10﹣11mol/L，故答案為：2×10﹣7molL﹣1；8×10﹣11mol/L．
水電離的c（OH﹣）=c（H+），溫度不變，Kw不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10﹣4molL﹣1 ， 則c（OH﹣）= ，以此計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將下列物質(zhì)溶于或通入水中，既有離子鍵破壞又有共價鍵破壞的是

A.SO2B.燒堿C.HClD.NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了實現(xiàn)綠色化學(xué)，符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是

A.用純堿吸收硫酸工業(yè)的尾氣B.用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣

C.用純堿吸收合成氨工業(yè)的尾氣D.用燒堿吸收煉鐵工業(yè)的尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小
B.溶液中 不變
C.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D.醋酸的電離常數(shù)K隨醋酸濃度減小而減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為氨氣噴泉實驗的裝置：

（1）寫出實驗室制取NH3的化學(xué)方程式：_______________________________。

（2）收集氨氣應(yīng)使用_______法，要得到干燥的氨氣可選用____________ 做干燥劑。

（3）用甲圖裝置進(jìn)行噴泉實驗，燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)水向上噴的操作是________________。該實驗的原理是____________________________________。

（4）如果只提供乙圖裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成CO2最多的是（ ）
A.甲烷
B.乙烷
C.乙烯
D.乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】另一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定．已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）．
（1）步驟一：電解精制：電解時，粗銅應(yīng)與電源的極相連．陰極上的電極反應(yīng)式為 ．
（2）步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理：

①陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該步反應(yīng)的離子方程式： ， 殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的信息：

序號

反應(yīng)

平衡常數(shù)

1

Au+6HNO3Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O

＜＜1

2

Au3++4Cl﹣AuCl4-

＞＞1

請根據(jù)以上信息簡要解釋溶解陽極泥不用王水的原因 ．
②濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程．

則100mL濾液中Cu2+的濃度為 molL﹣1 ， Fe2+的濃度為 molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題

（1）序號為⑧和⑩的儀器名稱分別為__________、__________。

（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的________（填名稱）。

（3）能作反應(yīng)儀器且可直接加熱的是___________（填序號）。

（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要用到的儀器有___________（填序號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)礦渣中主要含有Cu2O，還有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2 ， 從該礦渣中提取銅的操作流程如下：（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）
（1）固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 該反應(yīng)物的一種重要用途為 ．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe2+ ， 理由是 ． 涉及的離子方程式為（不必書寫Cu2O與鹽酸的反應(yīng)）、 ． 檢驗濾液A中Fe2+的試劑為 ．
（3）若將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最佳試劑為（填序號）．A．氫氧化鈉溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳
金屬E與固體F某一成分發(fā)生的反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程為 ．

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