Question

【題目】另一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定．已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）．
（1）步驟一：電解精制：電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的極相連．陰極上的電極反應(yīng)式為 ．
（2）步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

①陽(yáng)極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)寫出該步反應(yīng)的離子方程式： ， 殘?jiān)�含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的信息：

序號(hào)	反應(yīng)	平衡常數(shù)
1	Au+6HNO3Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O	＜＜1
2	Au3++4Cl﹣AuCl4-	＞＞1

請(qǐng)根據(jù)以上信息簡(jiǎn)要解釋溶解陽(yáng)極泥不用王水的原因 ．
②濾液含量的測(cè)定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程．

則100mL濾液中Cu2+的濃度為 molL﹣1 ， Fe2+的濃度為 molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）正；Cu2++2e=Cu
（2）3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O；濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4﹣離子，使反應(yīng)2平衡向右移動(dòng)，則金溶于王水中；0.5；0.1
【解析】解：步驟一：在電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是金屬鋅、鐵、鎳等先失電子，陰極上是銅離子得電子產(chǎn)生銅，精銅做陰極，粗銅作陽(yáng)極，所以答案是：正；Cu2++2e=Cu；步驟二：（1）金屬銀可以和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水，即3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O；根據(jù)表中的信息，Au+6HNO3（濃）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O，并且Au3++4Cl﹣=AuCl4﹣ ， 在王水中，含有濃硝酸和濃鹽酸，濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4﹣離子，使反應(yīng)2平衡向右移動(dòng)，則金溶于王水中，所以答案是：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O；濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4﹣離子，使反應(yīng)2平衡向右移動(dòng)，則金溶于王水中；（2）100mL的濾液中含有亞鐵離子、銅離子、鋅離子，當(dāng)加入足量的金屬Fe以后，會(huì)將金屬銅全部置換出來(lái)，所以生成的3.2g金屬是Cu，所以銅離子的濃度c= = =mol/L=0.5 mol/L，亞鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，在空氣中更易被氧化為氫氧化鐵，受熱分解生成的氧化鐵的質(zhì)量是4.8g，根據(jù)原子守恒，亞鐵離子的物質(zhì)的量是： ×2=0.06mol，所以加入鐵粉后的濾液中亞鐵離子的濃度c= = =0.6mol/L，由于加入了鐵粉，鐵與溶液中的鐵離子反應(yīng)生成了亞鐵離子，所以100mL濾液中亞鐵離子的濃度為：0.6mol/L﹣0.5 mol/L=0.1mol/L，所以答案是：0.5；0.1．