Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
• B、從1 L 2 mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L
• C、配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液，需62.5 g膽礬
• D、中和100 mL 1 mol/L的H₂SO₄溶液，需NaOH為4 g

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：A.58.5 g NaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1 mol/L；
B．溶液是均勻的，取出的0.5L硫酸溶液的濃度與原溶液濃度相等；
C．根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸銅的物質(zhì)的量，硫酸銅與膽礬物質(zhì)的量相等，再根據(jù)m=nM計(jì)算膽礬的質(zhì)量；
D．根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量．

解答： 解：A.58.5 g NaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1 mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑水的體積，故A錯(cuò)誤；
B．溶液是均勻的，取出的0.5L硫酸溶液的濃度與原溶液濃度相等為1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸銅的物質(zhì)的量=0.5L×0.5mol/L=0.25mol，硫酸銅與膽礬物質(zhì)的量相等，故需要膽礬的質(zhì)量=0.25mol×250g/mol=62.5g，故C正確；
D．硫酸的物質(zhì)的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，根據(jù)方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，可知需NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，故需要NaOH的質(zhì)量=0.2mol×40g/mol=8g，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查對(duì)物質(zhì)的量濃度理解及有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．