NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA
C、0.5 mol CH4所含的電子數(shù)為2.5NA
D、46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、鋁原子最外層3個(gè)電子，依據(jù)反應(yīng)的鋁計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況三氧化硫不是氣體；
C、甲烷分子含有10個(gè)電子；
D、依據(jù)極值方法計(jì)算二氧化氮和四氧化二氮物質(zhì)的量分析判斷分子數(shù)；
解答： 解：A、鋁原子最外層3個(gè)電子，依據(jù)反應(yīng)的鋁計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA，故A正確；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況三氧化硫不是氣體，11.2 L SO3物質(zhì)的量不是0.5mol，故B錯(cuò)誤；
C、甲烷分子含有10個(gè)電子，0.5 mol CH4所含的電子數(shù)為5NA，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)極值方法計(jì)算二氧化氮和四氧化二氮物質(zhì)的量分析判斷分子數(shù)，46 g NO2含有的分子數(shù)為1NA，46gN2O4的含有的分子數(shù)為0.5NA，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，氣體摩爾體積條件分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B、從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L
C、配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬
D、中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
B、CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2時(shí)Cu2++HS-=CuS↓+H+
C、Ca（ClO）2溶液中通入過(guò)量的SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO
 
-
3
D、Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fe）：n（HNO3）=1：1時(shí)，3Fe+2NO3-+8H+=3 Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于常溫下pH=11的氨水溶液，敘述正確的是（　　）
A、加水稀釋10倍后，pH=10
B、由H2O電離出的c（OH-）=1.0×10-3mol?L-l
C、c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）
D、加水稀釋后，溶液中c（H+）和c（OH-）都減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應(yīng)是：
4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-
工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀．制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：
濕法制備--2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
干法制備--2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．
下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)，水發(fā)生還原反應(yīng)
B、濕法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子
C、干法中每生成1mol Na2FeO4 共轉(zhuǎn)移5mol電子
D、K2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌消毒，生成的Fe（OH）3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Na2S溶液中，c（Na+）與c（S2-）的關(guān)系是（　�。�
A、c（Na+）=c（S2-）
B、c（Na+）：c（S2-）=2：1
C、c（Na+）：c（S2-）＜2：1
D、c（Na+）：c（S2-）＞2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在pH=13的無(wú)色溶液中，可以大量共存的一組離子是（　�。�
A、CH3C00-、N03-、K+、S042-
B、Na+、S042-、C032-、N03-
C、C032-、N03-、HCO3-、Na+
D、Cr2O72-、K+、Na+、S042-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、固態(tài)NaCl 不導(dǎo)電，所以NaCl是非電解質(zhì)
B、NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)
C、SO3溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)镾O3在水中發(fā)生了電離
D、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）
 
、
 
、
 
 為天然有機(jī)高分子化合物．
（2）三大合成材料
 
、
 
、
 
．
（3）把0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）；2min末已生成0.3mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?（L?min）-1．試計(jì)算：前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為
 
；2min末時(shí)Y的濃度為
 
；化學(xué)方程式中n的值是
 
．
（4）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量．其熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 
．

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