9．下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是（　�。�
A．當(dāng)溫度一定時，不同的起始條件下可逆反應(yīng)建立平衡狀態(tài)時，平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率一定是定值
B．依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行
C．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度
D．FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時，向其中滴加少量KCl溶液，則溶液顏色變深

分析 A．平衡常數(shù)只受溫度的影響；
B．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于△H-T•△S＜0；
C．化學(xué)反應(yīng)最終都要進(jìn)行到一定的限度；
D．加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變．

解答 解：A．平衡常數(shù)只受溫度的影響，濃度變化，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于△H-T•△S＜0，不僅僅取決于焓判據(jù)，故B錯誤；
C．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件都有一定限度，最終達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；
D．FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)達(dá)到平衡時，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，K+和Cl-不參加反應(yīng)，平衡不移動，溶液顏色無明顯變化，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動影響因素、反應(yīng)方向的判斷、可逆反應(yīng)等，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握平衡移動影響的因素以及反應(yīng)熱與焓變問題，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出176kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-704kJ•mol-1．
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol          E（Cl-Cl）=243kJ/mol
則E（H-Cl）=432J/mol，
（3）CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．
（4）FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中不正確的是（　�。�
A．濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣
B．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
C．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
D．冷的NaOH溶液中通入Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．Cu（NO3）2的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；實驗室在配制 AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）已知16克A和20克B恰好完全反應(yīng)生成0.05mol C和30克D，則C的摩爾質(zhì)量為120g•mol-1
（2）0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質(zhì)量不相等（填“相等”或“不相等”，下同），所含原子數(shù)相等．
（3）4g H2與22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2相比，所含分子數(shù)目較多的是H2．
（4）3.01×1023個CO2分子中含1 mol氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為11.2L，它與18g H2O含有相同的氧原子數(shù)．
（5）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：硫酸銨（NH4）2SO4=2NH4++SO42-；氫氧化鋇Ba（OH）2=Ba2++2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（　�。�
 操作現(xiàn)象結(jié)論
A滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生原溶液中有CO32-
B滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有Ag+或SO42-
C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行灼燒火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+
D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ Mg（NO3）2+Ba（OH）2═Mg（OH）2↓+Ba（NO3）2
B．Fe+Cu2+═Fe2++Cu Fe+CuO═FeO+Cu
C．Ag++Cl-═AgCl↓ Ag2SO4+2HCl═2AgCl↓+H2SO4
D．CO2+2OH-═CO32-+H2O CO2+2NH3•H2O═（NH4）2CO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀并回答下列問題：
成分成分的質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g•mol-1）
蔗糖25.00342
硫酸鉀0.87174
阿司匹林0.17180
高錳酸鉀0.316158
硝酸銀0.02170
（1）下列“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為0.024mol/L（要求：用原始數(shù)據(jù)寫出表達(dá)式即可，不需要化簡與計算）
（2）配制上述“鮮花保鮮劑”所的儀器有燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平（帶砝碼）、500mL容量瓶、膠頭滴管（填所缺儀器的名稱）．
（3）在溶液配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是BD．
A．定容時，俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（4）若要配制0.5mol/L 500mL的硫酸溶液，則：
①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g．cm-3的濃硫酸的體積為13.6（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）mL；
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好；
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸稀釋，稀釋時操作方法是將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨胁⒂貌?璃棒不斷攪拌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)aX（g）+2Y（s）═bZ（g）△H＜0．如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線．根據(jù)以上信息，下列說法正確的是（　�。�
A．用X表示0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v（X）=0.045 mol•L-1•min-1
B．根據(jù)上圖可求得化學(xué)方程式中a：b=1：3
C．推測在第7 min時曲線變化的原因可能是升溫
D．推測在第13 min時曲線變化的原因可能是降溫

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同步練習(xí)冊答案