【題目】在兩份相同的BaOH2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示.下列分析不正確的是( 。

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+OH-

C. c點(diǎn),兩溶液中含有相同濃度的OH-

D. a、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性-

【答案】C

【解析】

Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,氫氧化鋇與硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí),鋇離子全部變?yōu)榱蛩徜^沉淀,氫氧根離子全部變?yōu)樗,此時(shí)溶液幾乎不導(dǎo)電,則①表示硫酸;

A.溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,根據(jù)圖像可知,曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0,說明該點(diǎn)溶液離子濃度最小,應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng),則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng),A正確;

B.a點(diǎn)為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng),H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等,則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH,溶液中大量存在的離子是Na+、OH,B正確;

C.c點(diǎn),①中稀硫酸過量,溶質(zhì)為硫酸,溶液顯酸性;②中反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4溶液顯堿性,所以溶液中氫氧根離子濃度不同,C錯(cuò)誤;

D.a點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng),溶液中只含水;d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na2SO4,水和硫酸鈉溶液都呈中性,D正確;

答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氫氧燃料電池的原理如圖所示。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:H22e2H。則下列判斷中錯(cuò)誤的是(

A.a處通入的是H2

B.電解質(zhì)溶液可能是NaOH溶液

C.電極X是負(fù)極,被氧化

D.Y極的反應(yīng)為O2+4e+4H2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物M是有機(jī)合成的重要中間體,制備M的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略去)

已知:①A的密度是相同條件下H2密度的38倍;其分子的核磁共振氫譜中有3組峰;

(-NH2容易被氧化);

R-CH2COOH

請回答下列問題:

(1)B的化學(xué)名稱為______。A中官能團(tuán)的電子式為______

(2)CD的反應(yīng)類型是______,I的結(jié)構(gòu)簡式為______

(3)FG的化學(xué)方程式為______。

(4)M不可能發(fā)生的反應(yīng)為______(填選項(xiàng)字母)。

a.加成反應(yīng) b.氧化反應(yīng) c.取代反應(yīng) d.消去反應(yīng)

(5)請寫出任意兩種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有______。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能與NaHCO3反應(yīng) ③含有-NH2

(6)參照上述合成路線,以為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線:______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物乙苯( )的說法正確的是

A.沸點(diǎn)比苯高

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.二氯代物共有12

D.能與H2發(fā)生加成反應(yīng),說明分子中含有碳碳雙鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個(gè)密閉容器中,中間有一可自由滑動的隔板,將容器分成兩部分.當(dāng)左邊充入28gN2,右邊充入8gCOCO2的混合氣體時(shí),隔板處于如圖所示位置(兩側(cè)溫度相同).下列說法正確的是()

A. 右邊COCO2的分子數(shù)之比為13

B. 右邊CO的質(zhì)量為2.75g

C. 若改變右邊COCO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處,保持溫度不變,則前后兩次充入容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)之比為53

D. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的16

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2018321日是第二十六屆世界水日,保護(hù)水資源、合理利用廢水、節(jié)省水資源、加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知:某無色廢水中可能含有H、NH4+Fe3、Al3、Mg2、NaNO3-、CO32-、SO42-中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品1 L,進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)圖像如下所示:

請回答下列問題:

(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是________

(2)寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________。沉淀溶解時(shí)發(fā)生的離子方程式為________

(3)分析圖像,在原溶液中c(NH4+c(Al3)的比值為________,所得沉淀的最大質(zhì)量是________g。

(4)若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na) 0.18 mol·L1,試判斷原廢水中NO3-是否存在?________(存在”“不存在不確定”)。若存在,c(NO3-)________ mol·L1。(若不存在或不確定則此空不填)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】月球土壤中含有H、Ne、Na、Mg、Si、S、Cl、Cu等多種元素,是人類未來的資源寶庫,回答下列問題:

(1)在下列電子構(gòu)型中,屬于Na原子的激發(fā)態(tài)構(gòu)型的是______

A.1s22s22p63s1 B.1s2s22p63p1

C.1s22s22p63s13p1 D.1s22s22p43s3

(2)基態(tài)Na、Na+O、Ne電離最外層一個(gè)電子所需能量從小到大的順序?yàn)?/span>_________

(3)三氯化碘常以二聚體I2Cl6的形式存在,經(jīng)電導(dǎo)儀測定知,它能發(fā)生部分電離,其電離方程式為I2C16ICl2++ICl4-。ICl2+離子的立體構(gòu)型為______ 中心原子的雜化類型是_____。

(4)[ Cu( NH3)4]2+中∠HNH比游離的氨氣分子中∠HNH______(”“相等"),原因是_______

(5)已知MgO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl類似,Mg2+周圍最近的O2-組成的多面體的形狀為_____,MgO的熔點(diǎn)高于Na2O的原因是_________

(6)硅的晶體結(jié)構(gòu)屬于金剛石型,晶胞如圖所示。已知其密度為ρgcm-3 ,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞參數(shù)a=_____nm,晶體中Si—Si 鍵的鍵長為_______ nm(用含 pNA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點(diǎn)。利用雙氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染,并制備硫酸。設(shè)計(jì)裝置如圖所示(已知電極為石墨電極只起導(dǎo)電作用,交換膜分別是只允許陰陽離子通過的陰陽離子交換膜)。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.該交換膜為陽離子交換膜

B.11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2參與反應(yīng),則A池中增加2 mol H+

C.B池中的反應(yīng)為H2O2+2e-+2H+2H2O

D.導(dǎo)線上箭頭方向表示電流方向

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某物質(zhì) A B()的同分異構(gòu)體,7.30 g A 與足量飽和碳酸氫鈉可釋放出 2.24L 二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況)A 的可能結(jié)構(gòu)共有( )(不考慮立體異構(gòu))

A.8B.9C.10D.11

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