【題目】在一個密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分．當(dāng)左邊充入28gN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如圖所示位置（兩側(cè)溫度相同）．下列說法正確的是（）

A. 右邊CO和CO2的分子數(shù)之比為1：3

B. 右邊CO的質(zhì)量為2.75g

C. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處，保持溫度不變，則前后兩次充入容器內(nèi)的氣體壓強之比為5：3

D. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的16倍

【答案】D

【解析】

在一個密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分，當(dāng)隔板穩(wěn)定后，兩邊容器內(nèi)的壓強相同，在等溫等壓的條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，左邊28g氮氣為1mol，則8gCO和CO2的混合氣體為0.25mol，平均摩爾質(zhì)量為32g/mol；

A. 根據(jù)十字交叉法，右邊CO和CO2的分子數(shù)之比為3：1，A錯誤；

B. 右邊CO的質(zhì)量為28g/mol×0.25mol×1/4=1.75g，B錯誤；

C. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處，保持溫度不變，則第二次沖入氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，同一密閉容器中，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，前后兩次充入容器內(nèi)的物質(zhì)的量之比為1.25：1.2,氣體壓強之比為25：24，C錯誤；

D. 同溫同壓下，相對密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的16倍，D正確；

答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)原電池的說法正確的是 (　　)

A.鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中，Mg較活潑作負極

B.鋁片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中，銅作負極

C.鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，銅片作負極

D.只有兩種活潑性不同的金屬才能構(gòu)成原電池的兩極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某種光電池中，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，發(fā)生反應(yīng)：AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著發(fā)生反應(yīng)：Cl(AgCl)+e-=Cl-(aq)+AgCl(s)。如圖為用該光電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖，下列敘述正確的是（ ）

A.光電池工作時，Ag極為電流流出極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.制氫裝置溶液中K+移向A極

C.光電池工作時，Ag電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑

D.制氫裝置工作時，A極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+6H2O+N2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為研究化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化,設(shè)計下圖裝置。下列敘述錯誤的是

A.a和b不連接時，鐵片上會有氣泡產(chǎn)生

B.無論a和b是否連接，鐵片均發(fā)生氧化反應(yīng)

C.a和b用導(dǎo)線連接時，溶液中H+向鐵片移動

D.a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-== H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為

A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（　�。�

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-

C. c點，兩溶液中含有相同濃度的OH-

D. a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】間硝基苯胺是一種重要的有機合成中間體，它是一種黃色針狀晶體，微溶于冷水，在水中的溶解度隨溫度升高而增大，易溶于乙醇、乙醚、甲醇等。實驗室制備間硝基苯胺的反應(yīng)原理及裝置如下(夾持及加熱裝置略去)：

4+6NaHS+H2O→4+3Na2S2O3

實驗步驟：

①硫氫化鈉溶液的制備。將0.05molNa2S9H2O溶于25mL水中，分批加入4.2gNaHCO3粉末，完全溶解后，慢慢加入30ml.甲醇，冰水浴冷卻，立即析出一水合碳酸鈉。靜置，抽濾，濾餅用15mL甲醇分三次洗滌，合并濾液和洗滌液備用。

②間硝基苯胺的制備。在A中將0.03 mol間二硝基苯溶于40 mL熱甲醇中，裝上B，從B的頂端加入上述硫氫化鈉溶液，水浴加熱回流20min。冷卻至室溫后，改為蒸餾裝置，蒸出大部分甲醇，將殘液傾入150mL冷水中，立即析出間硝基苯胺粗品，抽濾，洗滌，重結(jié)晶，脫色后，得黃色的間硝基苯胺針狀晶體2.4 g�；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器B的名稱是________， 使用時要從_____(填“ a”或“b”)口通入冷水；滴液漏斗的細支管c的作用是________。

(2)寫出步驟①中總反應(yīng)的離子方程式：____________。

(3)步驟①中合并洗滌液的目的是________。

(4)步驟②中制備裝置改為蒸餾裝置，需增加的儀器除了蒸餾頭、溫度計、尾接管之外，還有________、________。

(5)步驟②中蒸出大部分甲醇的目的是__________。

(6)步驟②中洗滌粗品使用的洗滌劑為_____；粗品脫色使用的脫色劑可以是______。

(7)本實驗的產(chǎn)率為______[保留 2位有效數(shù)字；Mr(間硝基苯胺) = 138]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)。下列情況可以說明該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡的是

A.斷裂1 mol H－H鍵，同時生成2 mol H－I鍵B.容器內(nèi)壓強保持不變

C.容器內(nèi)氣體顏色保持不變D.容器內(nèi)H2、I2和HI的物質(zhì)的量之比為1：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是( )

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向蔗糖中加入濃硫酸

蔗糖變黑

濃硫酸具有吸水性

B

向酸性KMnO4 溶液中滴加乙醇

溶液褪色

乙醇具有還原性

C

向溴水中加入苯，充分振蕩、靜 置

水層幾乎無色

苯與溴發(fā)生了反應(yīng)

D

向FeCl3和BaCl2 的混合溶液中通入足量SO2

溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成

Fe3+被還原為Fe2+，白色沉淀為BaSO3

A.AB.BC.CD.D

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