11.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.通常狀況下,X與W元素均能形成-1價(jià)的氣態(tài)氫化物,Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素.X、Z和W的原子最外層電子教之和為20.回答下列問(wèn)題:
(1)X在兀素周期表中的位置是第二周期、第ⅦA族.
(2)X和Y元素簡(jiǎn)單離子的半徑較大的是F-(填離子符號(hào));Z和W元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl(填化學(xué)式).
(3)Y的氧化物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是(用電子式表示).
(4)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液(過(guò)量)和氧化亞銅共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2SO4(濃)+Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+SO2↑+3H2O.

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素,則Y為Na元素;通常狀況下,X與W元素均能形成-1價(jià)的氣態(tài)氫化物,則X、W位于ⅤⅡA族,X為F、W為Cl元素;X、Z和W的原子最外層電子教之和為20,則Z的最外層電子數(shù)為:20-7-7=6,Z的原子序數(shù)大于Na,則Z為S元素,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素,則Y為Na元素;通常狀況下,X與W元素均能形成-1價(jià)的氣態(tài)氫化物,則X、W位于ⅤⅡA族,X為F、W為Cl元素;X、Z和W的原子最外層電子教之和為20,則Z的最外層電子數(shù)為:20-7-7=6,Z的原子序數(shù)大于Na,則Z為S元素,
(1)X為F元素,原子序數(shù)為9,位于周期表中第二周期、第ⅦA族,
故答案為:第二周期、第ⅦA族;
(2)X、Y的離子分別為F-、Na+,兩種離子的電子層數(shù)相同,氟離子的核電荷數(shù)較小,則F-的離子半徑較大;
非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),則S和Cl元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl,
故答案為:F-;HCl;
(3)Y為Na元素,其氧化物為氧化鈉和過(guò)氧化鈉,氧化鈉只含有離子鍵,過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵,過(guò)氧化鈉的電子式為,
故答案為:;
(4)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液為濃硫酸,過(guò)量濃硫酸(過(guò)量)和氧化亞銅共熱,二兒子反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3H2SO4(濃)+Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+SO2↑+3H2O,
故答案為:3H2SO4(濃)+Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+SO2↑+3H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,題目難度中等,推斷元素為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.向含Al2(SO43和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba(OH)2溶液至過(guò)量,加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.圖中A點(diǎn)生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3
B.原混合液中c[Al2(SO43]:c(AlCl3)=1:2
C.AB段反應(yīng)的離子方程式為:3Ba2++2Al3++8OH-+3SO42-═BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
D.向D點(diǎn)溶液中通入CO2氣體,立即產(chǎn)生白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.Na2O2做呼吸面具供氧劑,其所發(fā)生化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2在這個(gè)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為1被氧化的是-1價(jià)態(tài)的氧元素,氧化劑是Na2O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.在鹵代烴R-CH2-CH2-X中化學(xué)鍵如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是( 。
A.發(fā)生水解反應(yīng)時(shí),被破壞的鍵是①和③
B.發(fā)生消去反應(yīng)時(shí),被破壞的鍵是①和④
C.發(fā)生水解反應(yīng)時(shí),被破壞的鍵是①
D.發(fā)生消去反應(yīng)時(shí),被破壞的鍵是②和③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列敘述不正確的是(  )
A.PM 2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān),是造成霧霾天氣的主要原因
B.海洋植物具有富集碘的能力,因此從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑,工業(yè)上從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有:灼燒→浸泡→過(guò)濾→萃取→粗碘提純
C.海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等
D.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列反應(yīng)能證明H2SiO3是一種弱酸的是( 。
A.SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2OB.H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O
C.Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3+Na2CO3D.SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

3.現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F 6種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知B元素是地殼中含量最多的元素;A和C的價(jià)電子數(shù)相同,B和D的價(jià)電子數(shù)也相同,且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$;C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù),且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子;6種元素的基態(tài)原子中,F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處在同一主族.回答下列問(wèn)題:
(1)用電子式表示A和E形成化合物的過(guò)程
(2)寫(xiě)出F原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p64s1
(3)寫(xiě)出A2D的電子式,其分子中含(填“含”或“不含”)σ鍵,不含(填“含”或“不含”)π鍵.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

8.A~J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素M.

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置是第4周期Ⅷ族.
(2)檢驗(yàn)C溶液中陽(yáng)離子方法是取少量C溶液滴加KSCN,溶液不顯紅色,再加氯水,溶液呈紅色,證明是Fe2+(寫(xiě)出操作、現(xiàn)象及結(jié)論).
(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe.
(4)寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑.
(5)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(6)從能量變化角度看,反應(yīng)①②③中,屬于△H<0的反應(yīng)是①②(填序號(hào)).
(7)含amol MBr的溶液與等物質(zhì)的量Cl2充分反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-,此反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2aNA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.已知如下熱化學(xué)方程式:Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)+795kJ;Sr(s)+Cl2(g)→SrCl2(s)+828kJ;Ba(s)+Cl2(g)→BaCl2(s)+860kJ;則①CaCl2;②SrCl2;③BaCl2三種氯化物的穩(wěn)定性由大到小的排列為( 。
A.①②③B.③②①C.②③①D.③①②

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