Question

2．Na₂O₂做呼吸面具供氧劑，其所發(fā)生化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂在這個(gè)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為1被氧化的是-1價(jià)態(tài)的氧元素，氧化劑是Na₂O₂．

Answer 1

分析 人呼出的氣體中含有水蒸氣和二氧化碳，Na₂O₂與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣（以此反應(yīng)為主），Na₂O₂和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以可以作供氧劑，Na₂O₂反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、-2價(jià)，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物為還原劑，被氧化，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑，被還原，據(jù)此分析解答．

解答 解：人呼出的氣體中含有水蒸氣和二氧化碳，Na₂O₂能和水、二氧化碳反應(yīng)生成鈉的化合物和氧氣，反應(yīng)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，所以可以作供氧劑，
Na₂O₂反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、-2價(jià)，這兩個(gè)反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂中參加反應(yīng)的過(guò)氧化鈉有一半的作氧化劑、一半的作還原劑，所以在上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=$\frac{1}{2}$×2×[0-（-1）]=1，被氧化的是-1價(jià)態(tài)的氧元素，氧化劑是Na₂O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；1；-1；Na₂O₂．

點(diǎn)評(píng) 本題以過(guò)氧化鈉為載體考查物質(zhì)之間的反應(yīng)、氧化還原有關(guān)知識(shí)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中過(guò)氧化鈉中O元素化合價(jià)變化，題目難度不大．