一定溫度下，向一個一定容積的密閉容器中放入2molX和3molY，發(fā)生反應：X（氣）+Y（氣）?mZ（氣）+nR（氣），達平衡時，Z的體積分數(shù)為φ1，維持溫度不變，若把3molX和2molY放入另一體積相同的密閉容器，達平衡時，Z的體積分數(shù)為φ2，則φ1與φ 2的關系為（　�。�
A．φ1＞φ2B．φ1＜φ2C．φ1=φ2D．無法判斷
密閉容器中放入2molX和3molY，發(fā)生反應：X（氣）+Y（氣）?mZ（氣）+nR（氣），達平衡時，Z的體積分數(shù)為φ1；維持溫度不變，若把3molX和2molY放入另一體積相同的密閉容器，達平衡時，Z的體積分數(shù)為φ2，x和y這兩種氣體的反應比為1：1，達到平衡時參與反應的量取決于最小者，即2molx和2moly反應生成z，生成的Z的量是相同的，容器體積不變，Z的條件分數(shù)相同；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

元素周期表、平衡移動原理是化學反應原理中的重要內(nèi)容．請回答下列問題：現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．
請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關）：
（1）①A～F六種元素原子，原子半徑最大的是
D
D
（填序號）．
②A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為：
．
③B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達八電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負價，F(xiàn)顯正價，則該化合物水解的主要產(chǎn)物是：
HClO和NH3（NH3?H2O）
HClO和NH3（NH3?H2O）
．
④A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應，該反應的化學方程式為：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（2）在一定溫度下，向一個體積為1.0L的密閉容器中，通入3mol SO2 和2mol O2及固體催化劑，使之反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6KJ?mol-1．平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起使時的90%．
①加入3mol SO2 和2mol O2 發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量為
98.3KJ
98.3KJ

②該溫度下反應的平衡常數(shù)是
0.167
0.167
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，向一個容積不變（1L）的密閉容器中，加入3mol PCl3和4mol Cl2使之發(fā)生反應PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的
6
7
．
計算并回答：
（1）平衡時，容器內(nèi)氣體密度是開始時的
1
1
倍，氣體平均相對分子質(zhì)量是開始時的
7
6
7
6
倍．
（2）保持同一反應溫度，若將起始物改為a mol PCl3，b mol Cl2，c mol PCl5．欲使平衡時PCl5的體積分數(shù)為
1
6
，則a，b，c滿足的關系為
a+c=3
a+c=3
，
b+c=4
b+c=4
．
欲使開始時反應向逆方向進行，則a的取值范圍為
0≤a＜2
0≤a＜2
，b的取值范圍為
1≤b＜2
1≤b＜2
，c的取值范圍為
1＜c≤3
1＜c≤3

（3）保持同一反應溫度，若將起始物改為3mol PCl3，3mol Cl2，達到平衡時PCl3的轉(zhuǎn)化率為
26.7%
26.7%
（百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)；已知：
108
≈10.4）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?金華模擬）一定溫度下，向一個一定容積的密閉容器中放入2molX和3molY，發(fā)生反應：X（氣）+Y（氣）?mZ（氣）+nR（氣），達平衡時，Z的體積分數(shù)為φ1，維持溫度不變，若把3molX和2molY放入另一體積相同的密閉容器，達平衡時，Z的體積分數(shù)為φ2，則φ1與φ 2的關系為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）俄羅斯最近研制的一種名為“阿采塔姆”的新型燃料，可大幅度提高火箭運載量，這種燃料的成分是乙炔和液氨．
①已知：25℃，101KPa下，1g乙炔完全燃燒生成CO2（g）、H2O（l）放出50kJ的熱，試寫出表示乙炔燃燒熱的熱化學方程式
 
．
②又知熱化學方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
ⅰ試完成以下熱化學方程式：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=
 
kJ?mol-1
ⅱ在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入5molN2（g）和H2（g）的混合氣體，并裝入固體催化劑，使之反應．平衡時，容器內(nèi)的壓強為起始時的80%，則反應過程中共放熱
 
kJ．
（2）已知：CO2 （g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
t/℃ 700 800 850 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
回答以下問題：
①該反應逆反應為
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②容器容積不變，850℃時，能表明反應達到平衡的是
 

A．容器中氣體密度不變
B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．容器中H2的濃度不變
D．υ正（H2O）=υ逆（CO2）
③容器容積不變，850℃時各物質(zhì)平衡濃度為
c（CO2）=0.4mol?L-1   c（H2）=0.1mol?L-1   c（CO）=xmol?L-1    c（H2O）=0.2mol?L-1
若用a、b、c、d、分別表示CO2、H2、CO、H2O的起始濃度．
ⅰ則x=
 
；
ⅱ則a、b應滿足的關系是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)硫酸被稱為“工業(yè)之母”，足見其在工業(yè)生產(chǎn)中的重要地位．利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟．一定溫度下，向一個帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO2（g）和1.0mol O2（g），發(fā)生反應：SO2（g）+
12
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1，反應達到平衡時體積為1.6L．
（1）反應達到平衡時SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
，該反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）已知Mn2+溶液顯無色．若將足量SO2通入酸化的KMnO4溶液中，充分振蕩后溶液顏色褪去，由此說明SO2具有
 
（選填“漂白性”、“還原性”或“氧化性”），發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（3）天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、HCO3-等離子，其pH約為8，原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）若以如圖所示裝置，用電化學原理生產(chǎn)硫酸，該裝置中通入SO2的一極的電極反應式為
 
．反應過程中溶液里通過隔膜的SO42-的移動方向是
 
（填“由左到右”或“由右到左”）．
若有96g SO2（g）被完全氧化，利用所產(chǎn)生的電能電解足量的CuSO4溶液（假設能量總利用率為80%），則理論上將產(chǎn)生標準狀況下O2的體積是
 
L．

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