固體A在一定溫度下分解生成氣體B、C、D：2A═B↑+2C↑+3D↑，若測(cè)得生成氣體的質(zhì)量是同體積氫氣的15倍，則固體A的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、30g?mol-1
B、60g?mol-1
C、90g?mol-1
D、120g?mol-1
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：令A(yù)的物質(zhì)的量為2mol，由方程式可知混合氣體總物質(zhì)的量為6mol，根據(jù)混合氣體相對(duì)氫氣密度計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，根據(jù)m=nM計(jì)算混合氣體總質(zhì)量，由質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量等于混合氣體總質(zhì)量，再根據(jù)M=
m
n
計(jì)算A的摩爾質(zhì)量．
解答： 解：令A(yù)的物質(zhì)的量為2mol，由方程式2A=B+2C+3D，可知混合氣體總物質(zhì)的量為1mol+2mol+3mol=6mol，
混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量=2g/mol×15=30g/mol，混合氣體總質(zhì)量=6mol×30g/mol=180g，
由質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量等于混合氣體總質(zhì)量，故A的摩爾質(zhì)量=
180g
2mol
=90g/mol，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵是理解相同條件下氣體的摩爾質(zhì)量和氣體的密度成正比，注意掌握摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是 （　�。�
A、減小反應(yīng)物的濃度、降低反應(yīng)溫度都能使化學(xué)反應(yīng)速率減小
B、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)（即最大限度）時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等
C、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都為零
D、在500℃和催化劑作用下，固定容積的密閉容器內(nèi)的SO2和O2能全部變?yōu)镾O3?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于烴和甲烷的敘述正確的是（　　）
A、烴的組成均符合通式CnH2n+2
B、甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清潔能源
C、烴類分子中的碳原子與其它原子的結(jié)合方式是形成四對(duì)共用電子對(duì)
D、甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氨基酸在一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)
B、氨基酸具有兩性
C、天然蛋白蛋水解的最終產(chǎn)物均為α-氨基酸
D、飽和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白質(zhì)的鹽析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用 NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol?L-1K2SO4溶液說(shuō)法正確的是（　　）
A、1L溶液中K+濃度是0.4mol?L-1
B、500mL溶液中含有0.1NA個(gè)K+
C、1L溶液中所含K+和SO42-總數(shù)為0.3NA
D、2L溶液中SO42-濃度 為0.4mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性質(zhì)可能有（　�。�
①加成反應(yīng)  ②水解反應(yīng)  ③酯化反應(yīng)  ④中和反應(yīng)  ⑤氧化反應(yīng) ⑥加聚反應(yīng)．
A、只有①③
B、只有①③④
C、只有①③④⑤⑥
D、①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、烴的衍生物是指由烴經(jīng)一步反應(yīng)得到的有機(jī)生成物
B、由烴經(jīng)一步反應(yīng)得到的有機(jī)生成物是烴的衍生物
C、烴的衍生物中不一定有氧、氫等元素
D、鹵代烴中一定有碳、氫、鹵素三種元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯元素能形成多種鹽類，其中亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解．以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）“反應(yīng)2”的氧化劑是
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是
 
．
（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是
 
．
（4）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)
 
（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向黃色的FeCl3溶液中加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．
（1）該反應(yīng)類型屬于
 
．（填四個(gè)基本反應(yīng)類型之一）
（2）經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合．請(qǐng)按要求填空：
①所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．該配合物離子的化學(xué)式是
 
，F(xiàn)eCl3溶液與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物中含該離子的配合物化學(xué)式是
 
．
②若Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為
 
．
（3）向上述血紅色溶液中繼續(xù)加入濃KSCN溶液，溶液血紅色加深，這是由于
 
（單選）．
A．與Fe3+配合的SCN-數(shù)目增多  B．血紅色離子的數(shù)目增多   C．血紅色離子的濃度增加．

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