【題目】常溫下。向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是
A. 常溫下,Ka(HA)約為10-5
B. M、P兩點溶液對應(yīng)的pH=7
C. b=20.00
D. M點后溶液中均存在c(Na+)>c(A-)
【答案】B
【解析】A、-lgc水(H+)=11,推出c水(H+)=c水(OH-)=10-11mol·L-1,根據(jù)水的離子積求出溶液中c(H+)=Kw/c(OH-)=10-3mol·L-1,HAH++A-,c(H+)=c(A-)=10-3mol·L-1,Ka==10-5,故A說法正確;B、N點水電離出H+最大,說明HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA,P點溶質(zhì)為NaOH和NaA,溶液顯堿性,即P點pH不等于7,故B說法錯誤;C、0-b點水的電離程度增大,當達到b點時水的電離程度達到最大,即溶質(zhì)為NaA,說明HA和NaOH恰好完全反應(yīng),b=20.00mL,故C說法正確;D、M點pH=7,根據(jù)溶液電中性,存在c(Na+)=c(A-),M點后,c(Na+)>c(A-),故D說法正確。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向1 L pH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2 . 通入CO2的體積(V)與溶液中水電離出的c(OH﹣)的關(guān)系如圖所示.下列敘述不正確的是( 。
A.d點溶液中:c(Na+)═2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)
B.c點溶液中:c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(CO32﹣)
C.b點溶液中:c(H+)=1×10﹣7molL﹣1
D.a點溶液中:水電離出的c(H+)=1×10﹣10molL﹣1
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【題目】下列生產(chǎn)、生活等實際應(yīng)用,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO,當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺
B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑
C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)
D. 對2HI(g)H2(g)+I2(g),保持容器體積不變,通入氫氣可使平衡體系顏色變淺
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【題目】有三種金屬元素a、b、c,在相同條件下,b的最高價氧化物的水化物的堿性比a的最高價氧化物的水化物的堿性強;a可以從c的鹽溶液中置換出c.則這三種金屬元素的金屬性由強到弱的順序是( )
A.a、b、c
B.b、a、c
C.b、c、a
D.c、b、a
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【題目】已知:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。用下圖所示裝置檢驗FeSO4·7H2O的所有分解產(chǎn)物,下列說法不正確的是
A. 乙、丙、丁中可依改盛裝無水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品紅溶液
B. 實驗時應(yīng)先打開K,緩緩?fù)ㄈ隢2,再點燃酒精噴燈
C. 甲中殘留固體加稀硫酸溶解,再滴加KSCN,溶液變紅
D. 還應(yīng)在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶
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【題目】超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層.科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2 , 化學方程式如下:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)△H<0
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO) | 1.00×10﹣3 | 4.50×10﹣4 | 2.50×10﹣4 | 1.50×10﹣4 | 1.00×10﹣4 | 1.00×10﹣4 |
c(CO) | 3.60×10﹣3 | 3.05×10﹣3 | 2.85×10﹣3 | 2.75×10﹣3 | 2.70×10﹣3 | 2.70×10﹣3 |
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
(1)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)= , CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 . (結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字)
(2)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式 .
(3)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 .
A.選用更有效的催化劑
B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.降低反應(yīng)體系的溫度
D.縮小容器的體積
(4)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學反應(yīng)速率.某同學設(shè)計了三組實驗,實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中.
實驗 | T(℃) | NO初始濃度 | CO初始濃度 | 催化劑的比表面積(m2/g) |
Ⅰ | 280 | 1.20×10﹣3 | 5.80×10﹣3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.20×10﹣3 | 5.80×10﹣3 | 124 |
Ⅲ | 350 | 1.20×10﹣3 | 5.80×10﹣3 | 124 |
①以上三組實驗的實驗?zāi)康氖?/span> .
②請在給出的坐標圖中,畫出上表中的第三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖 .
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【題目】T K時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2,反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
t / s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2) / mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0. 20 | 0.20 |
下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)在前2 s 的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(Cl2) =0.11mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0
C. T K時起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO,達到平衡前v正>v逆
D. T K時起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO,達到平衡時,Cl2的轉(zhuǎn)化率為80%
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【題目】某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示.據(jù)圖判斷正確的是( 。
A.Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線
B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
C.a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大
D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
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【題目】利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3,還含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等雜質(zhì))制備鐵紅工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)還原焙燒后,Fe元素的化合價為__________。
(2)“酸浸”實驗中,需加入絮凝劑沉淀雜質(zhì)。絮凝劑用量和過濾時間對鐵紅成份的影響如下表所示。由表可知,所采用的最佳實驗條件為__________。
絮凝劑用量/×10-6t | 過濾時間min | Fe2O3含量% | SiO2含量% |
40 | 5 | 96.5 | 0.12 |
50 | 10 | 97.9 | 0.10 |
60 | 20 | 98.3 | 0.07 |
100 | 40 | 99.4 | 0.01 |
150 | 150 | 99.5 | 0.008 |
(3)若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L,加入NH4HCO3(設(shè)溶液體積增加1倍),當Fe2+恰好沉淀完全時,溶液中c(Fe2+)=1.0×10-5mol/L,此時是否有MgCO3沉淀生成?_______(列式計算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分別為3.2×10-11、3.0×10-8。
(4)“合成”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________.
(5)“合成”過程中溫度對亞鐵離子轉(zhuǎn)化率的影響如下圖,分析選擇反應(yīng)溫度為40℃的原因是________。
(6)“煅燒”中由FeCO3制備Fe 2O3的化學方程式為___________。
(7)本流程中,鋁元素是以________(填化學式)形式被除去的。
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