【題目】已知:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。用下圖所示裝置檢驗(yàn)FeSO4·7H2O的所有分解產(chǎn)物，下列說(shuō)法不正確的是

A. 乙、丙、丁中可依改盛裝無(wú)水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品紅溶液

B. 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開(kāi)K，緩緩?fù)ㄈ隢2，再點(diǎn)燃酒精噴燈

C. 甲中殘留固體加稀硫酸溶解，再滴加KSCN,溶液變紅

D. 還應(yīng)在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶

【答案】A

【解析】因?yàn)?/span>2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，A. 乙中裝無(wú)水CuSO4、可以檢驗(yàn)生成的H2O，SO2和SO3通入到Ba(NO3)2溶液后，SO2被氧化成H2SO4，丁裝置的品紅溶液不會(huì)退色，不能鑒別SO2存在，所以A錯(cuò)；B. 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開(kāi)K，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，排除裝置中的空氣，防止FeSO4中的Fe2+被氧，所以B正確；C. 因?yàn)榧字蟹磻?yīng)為2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑殘留固體為Fe2O3，加稀硫酸溶解，生成了Fe3+再滴加KSCN,溶液變紅，所以C正確；D. SO3有毒，為防止污染空氣，應(yīng)在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶，故D正確；所以本題答案A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(雙選)碳有三種同素異形體：金剛石、石墨、足球烯(C60)，其中足球烯是分子晶體。據(jù)此推測(cè)下列敘述正確的是(　　)

A. 金剛石、石墨、足球烯和氧氣反應(yīng)最終產(chǎn)物不同

B. 足球烯可以發(fā)生加成反應(yīng)

C. 石墨、足球烯均作為生產(chǎn)耐高溫潤(rùn)滑劑的原料

D. 足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于化學(xué)變化的是（ ）

A.瓷碗破碎B.鋼鐵生銹C.汽油揮發(fā)D.冰雪融化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是（　�。�

A.圖①表示25℃時(shí)，用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的p隨加入酸體積的變化
B.圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化
D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)欲用物質(zhì)的量濃度為0.100 0molL﹣1的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，直到因加入一滴鹽酸，溶液 ， 立即停止滴定．
（2）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是（填序號(hào)）．
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
E.滴定過(guò)程中，錐形瓶的振蕩過(guò)于激烈，使少量溶液濺出
（3）若某次滴定結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，

則讀數(shù)為 mL．若仰視，會(huì)使讀數(shù)偏（填“大”或“小”）．
（4）再結(jié)合表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是 molL﹣1 ．

滴定
次數(shù)

待測(cè)溶液
體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

滴定前的刻度/mL

滴定后的刻度/mL

第一次

10.00

1.34

19.39

第二次

10.00

4.10

21.10

第三次

10.00

0.40

17.60

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下。向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 常溫下，Ka(HA)約為10-5

B. M、P兩點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH=7

C. b=20.00

D. M點(diǎn)后溶液中均存在c(Na+)>c(A-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)-選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]2017年治療膀胱癌的有機(jī)小分子藥物Aminolevulinic acid被批準(zhǔn)使用，其合成路線如下：

已知：

請(qǐng)回答：

(1)A的名稱為________，G中含氧官能團(tuán)的名稱為____________________________。

(2)⑤的反應(yīng)類(lèi)型為____________________，H的分子式為_____________________________。(3)①的化學(xué)方程式為__________________________________________。

(4)④的化學(xué)方程式為______________________________________________。

(5)D的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的共有____種(不含立體異構(gòu))；

a.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)

其中核磁共振氧諧有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________(任寫(xiě)一種)。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由2-甲基丙酸和甲醇為起始原料制備2-甲基丙烯酸甲酯的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）地下鋼管連接鎂塊是金屬防腐措施中的________________________法。

（2）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為_______________________；鉛的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比碳酸的_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。

②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

③鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為__________________________________________ ，當(dāng)電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上兩電極質(zhì)量變化的差為_______ g。

（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見(jiàn)下圖，石墨Ⅰ為電池的________極；該電池在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列反應(yīng)中，HCl作氧化劑的是（　�。�
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

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