【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是

A.CH2BrCH2Br：1，2—二溴乙烷

B.：2—乙基丙烷

C.：3—丁醇

D.：硝基苯

【答案】A

【解析】

A．鹵代烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有2個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端開(kāi)始編號(hào)，故在1號(hào)和2號(hào)碳原子上各有一個(gè)溴原子，故為1，2二溴乙烷，故A正確；

B．烷烴命名時(shí)要選最長(zhǎng)的鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，從離取代基近的一端開(kāi)始編號(hào)，故在2號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，故為2甲基丁烷，故B錯(cuò)誤；

C． 醇命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端開(kāi)始編號(hào)，故在2號(hào)碳原子上有一個(gè)羥基，故為2丁醇，故C錯(cuò)誤；

D． 兩個(gè)苯環(huán)連在一起叫做萘，萘環(huán)上的碳原子編號(hào)如圖：，其中1、4、5、8四個(gè)碳原子的位置是等同的，其中任何一個(gè)位置都可定為1，萘環(huán)上連一個(gè)硝基，則該物質(zhì)的名稱(chēng)為2-硝基萘，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家們致力于消除氮氧化物對(duì)大氣的污染。回答下列問(wèn)題：

(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH，該反應(yīng)共有兩步第一步反應(yīng)為2NO(g)N2O2(g) ΔH1＜0；請(qǐng)寫(xiě)出第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子來(lái)表示）：_______________________________________。

(2)溫度為T1時(shí)，在兩個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，容器I中5min達(dá)到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器編號(hào)

物質(zhì)的起始濃度(mol/L)

物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

I

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.3

0.5

0.2

①容器Ⅱ在反應(yīng)的起始階段向_____(“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、“達(dá)平衡”)方向進(jìn)行。

②達(dá)到平衡時(shí)，容器I與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為___________

a. ＞1 b. =1 c. ＜1

(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系：υ(NO2)=k1·p2(NO2)，υ(N2O4)=k2·P(N2O4)，相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)kp(壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)間關(guān)系是k1=______；在上圖標(biāo)出點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_____，理由是______________。

(4)可用NH3去除 NO，其反應(yīng)原理4NH3+6NO=5N2+6H2O。不同溫度條件下，n(NH3)：n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為 4：1、3：1、1：3時(shí)，得到NO脫除率曲線如圖所示：

①曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4 mg·m-3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8 s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_______mg/(m3·s)。

②曲線b對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是_____。

(5)還可用間接電解法除NO。其原理如圖所示：

①?gòu)?/span>A口中出來(lái)的物質(zhì)的是__________________。

②寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)式_______________。

③用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_______________(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。

（2）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。

（3）如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫(xiě)字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是___________________；

②20℃時(shí)，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

（4）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示：

關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是(　　)

A．分子式為C16H13O9

B．1 mol咖啡鞣酸可與含8 mol NaOH的溶液反應(yīng)

C．能使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵

D．與濃溴水能發(fā)生兩種類(lèi)型的反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化氫是應(yīng)用廣泛的“綠色”氧化劑，酸性條件下穩(wěn)定，中性或弱堿性條件下易分解．填空：

（1）過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)如圖（Ⅱ），則過(guò)氧化氫屬于__（極性/非極性）分子．過(guò)去曾經(jīng)有人認(rèn)為過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)也可能是（Ⅰ），選擇合理實(shí)驗(yàn)方法證明過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)為（Ⅱ）__（選填編號(hào)）．

a．測(cè)定過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)

b．測(cè)定過(guò)氧化氫分解時(shí)的吸收的能量

c．測(cè)定過(guò)氧化氫中H﹣O和O﹣O的鍵長(zhǎng)

d．觀察過(guò)氧化氫細(xì)流是否在電場(chǎng)中偏轉(zhuǎn)

Na2O2，K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫．實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸和過(guò)氧化物在用冰冷卻的條件下反應(yīng)制取過(guò)氧化氫．

（2）上述過(guò)氧化物中最適合的是__，反應(yīng)完畢后__（填操作名稱(chēng)）即可得到雙氧水．

（3）若反應(yīng)時(shí)沒(méi)有用冰冷卻，會(huì)有氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__．用酸性高錳酸鉀溶液滴定雙氧水的方法可以測(cè)定雙氧水的濃度．

（4）取5.00mL 雙氧水樣品，配制成250mL溶液．此實(shí)驗(yàn)過(guò)程必須用到的兩種主要儀器為__（填儀器名稱(chēng)）．

（5）取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，看到__，到達(dá)滴定終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液15.50mL．則原雙氧水樣品中含過(guò)氧化氫__ g/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)苯乙烯與開(kāi)鏈醚可實(shí)現(xiàn)如下的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是

A.M屬于芳香烴

B.N的同分異構(gòu)中可能有醛類(lèi)化合物

C.P分子中只含有兩種含氧官能團(tuán)

D.若R1、R2均為甲基，則P的分子式為C12H16O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水楊酸是合成阿斯匹林的重要原料．水楊酸的學(xué)名鄰羥基苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出水楊酸中除苯環(huán)外具有的官能團(tuán)__．

（2）請(qǐng)寫(xiě)出與水楊酸互為同分異構(gòu)體，既屬于酚類(lèi)又屬于醛類(lèi)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)一種即可）：__．

（3）水楊酸的另一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，1mol該有機(jī)物在適宜條件下與氫氧化鈉經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)，最多能消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為（填序號(hào)）__；

A．1mol　　B．2mol　　C．3mol　　D．4mol．

（4）已知有機(jī)物CH3COOH可以表示為：，在一定條件下，水楊酸與乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林可表示為：，則阿斯匹林的分子式為__．

（5）阿斯匹林藥片需要保存在干燥處，受潮的藥片易變質(zhì)不宜服用；檢驗(yàn)受潮藥片是否變質(zhì)的試劑是（只選一種試劑即可）__．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)，為應(yīng)對(duì)溫室氣體排放問(wèn)題和日益增長(zhǎng)的能源需求問(wèn)題，CO2綜合利用技術(shù)作為潛在的解決方案受到了研究者的廣泛關(guān)注。請(qǐng)按照要求回答問(wèn)題

（1）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，下圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中與溫度（t）的關(guān)系曲線圖。下列說(shuō)法正確的是________。（填序號(hào)）

A 工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間，減少尾氣中CO的含量

B CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）

C 工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時(shí)較低的溫度有利于提高CO的利用率

D CO還原PbO2的反應(yīng)△H>0

（2）一定條件下Pd－Mg/SiO2催化劑可使CO2 “甲烷化”變廢為寶，最佳催化溫度是200℃～300℃左右，超過(guò)300℃催化劑會(huì)完全失活、反應(yīng)停止。向密閉容器通入v（CO2）：v（H2）＝1：4的反應(yīng)氣體，常溫進(jìn)料開(kāi)始加熱，畫(huà)出生成甲烷的量隨溫度的變化曲線_________。

（3）在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽(yáng)極，Pb（CO2的載體）為陰極KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO2同時(shí)產(chǎn)生O2和新的能源CO，則陰極的電極反應(yīng)式為___________；室溫下H2CO3電離常數(shù)約為K1＝4×10－7，K2＝5×10－11，則0.025 mol·L－1的H2CO3溶液的pH約等于__________（不考慮第二步電離和H2O的電離）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)：N2（g）+O2（g）2NO（g），曲線a表示該反應(yīng)在溫度T℃時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。敘述正確的是（ ）

A.溫度T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B.溫度T℃時(shí)，混合氣體的密度不變即達(dá)到平衡狀態(tài)

C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D.若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應(yīng)放熱

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案