【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題:

1NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是_______________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。

2)相同條件下,0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(等于”“大于小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)

3)如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母),導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是___________________;

20℃時(shí),0.1 mol/L NH4Al(SO4)22c(SO)c(NH)3c(Al3)________。

4)室溫時(shí),向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,得到溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是________;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________________。

【答案】Al3水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性,即Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H,Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水 小于 NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高溫度使其水解程度增大,pH減小 103mol/L a點(diǎn) c(Na)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH)c(H)

【解析】

1Al3+水解生成的Al(OH)3膠體,具有吸附性;
2NH4AlSO42水解,溶液呈酸性,NH4HSO4中的銨根離子水解顯示酸性,根據(jù)銨根離子的水解程度來回答;
3)①NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高溫度其水解程度增大;②根據(jù)電荷守恒定律解題;①a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系,a點(diǎn)恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4Na2SO4;
②依據(jù)電荷守恒得出結(jié)論;

4a、bc、d四個(gè)點(diǎn),根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系,a點(diǎn)恰好消耗完H+,溶液中只有(NH42SO4Na2SO4;b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3H2O,(NH42SO4可以促進(jìn)水的電離,而NH3H2O抑制水的電離.b點(diǎn)溶液呈中性;b點(diǎn)溶液為中性,溶質(zhì)為(NH42SO4Na2SO4、NH3H2O,VNaOH>VNH4HSO4)。

1Al3水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性,即Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H,Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水,

故答案為:Al3水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性,即Al33H2OAl(OH)3(膠體)3HAl(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水;

2NH4Al(SO4)2NH4HSO4中的NH4+均發(fā)生水解,但NH4Al(SO4)2Al3水解呈酸性,會(huì)抑制NH4+的水解,HSO4-電離出的H同樣抑制NH4+的水解,因?yàn)?/span>HSO4-電離生成的H濃度比Al3水解生成的H濃度大,所以NH4Al(SO4)2NH4+水解程度比NH4HSO4中的大,故0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH4+)小于0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH4+)

故答案為:小于;

3)①NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高溫度其水解程度增大,pH減小,符合的曲線為;

20℃時(shí),0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH=3,即c(H)=10-3mol/Lc(OH)較小,根據(jù)電荷守恒,可以求出2c(SO42-)c(NH4+)3c(Al3)c(H)c(OH)103mol/L- c(OH)≈103mol/L

故答案為:;NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高溫度其水解程度增大,pH減;103mol/L

4a、bc、d四個(gè)點(diǎn),根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系,a點(diǎn)恰好消耗完H,溶液中只有(NH4)2SO4Na2SO4;bc、d三點(diǎn)溶液均含有NH3·H2O,(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離,而NH3·H2O抑制水的電離,a點(diǎn)水的電離程度最大,b點(diǎn)溶液呈中性,即溶液中含有(NH4)2SO4Na2SO4、NH3·H2O三種成分,a點(diǎn)時(shí)c(Na)c(SO42-),則b點(diǎn)時(shí)c(Na)>c(SO42-),根據(jù)N原子與S原子數(shù)目相等以及N元素與S元素組成物質(zhì)的關(guān)系,可以得出c(SO42-)>c(NH4+),故b點(diǎn)溶液中各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH)c(H),

故答案為:a點(diǎn);c(Na)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH)c(H)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】25 ℃時(shí),向50.00 mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L1NaOH溶液。滴定過程中,溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,則下列說法中正確的是

A.該中和滴定過程,最宜用石蕊作指示劑

B.圖中點(diǎn)①所示溶液中水的電離程度大于點(diǎn)③所示溶液中水的電離程度

C.圖中點(diǎn)②所示溶液中,c(CH3COO)c(Na)

D.滴定過程中的某點(diǎn),會(huì)有c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)的關(guān)系存在

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【題目】在一定溫度下,將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中,使其發(fā)生反應(yīng),,有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是( )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 3Z = 3X+2Y

B. t0時(shí),X、Y、Z的質(zhì)量不再改變

C. t0時(shí),Z的濃度為1.2 mol/L

D. t0時(shí),反應(yīng)停止,反應(yīng)速率為0

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【題目】在容積為1.0L的恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):。判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有(

A.單位時(shí)間內(nèi)消耗XY的物質(zhì)的量之比為1:2

B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間改變

C.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間改變

D.氣體Z的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間變化

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【題目】一定溫度下,在3個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)△H=akJmol-1達(dá)到平衡。下列說法不正確的是

容器編號(hào)

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/molL-1

物質(zhì)的平衡濃度/molL-1

CO(g)

H2S(g)

COS(g)

H2(g)

COS(g)

1

T1

10.0

7.0

0

0

2.0

2

T1

5.0

3.5

0

0

3

T2

3.0

0

7.0

7.0

1.5

A.T1T2,則a0

B.T1K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.1

C.容器3中反應(yīng)達(dá)到平衡后,再充入1.1molH2S(g)和0.3molH2(g),平衡不移動(dòng)

D.容器1H2S的平衡轉(zhuǎn)化率比容器2

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【題目】中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑,利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水,其主要過程如下圖所示。

已知:幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示。

化學(xué)鍵

H2OH—O

O2OO

H2H—H

H2O2O—O

H2O2O—H

鍵能kJ/mol

463

496

436

138

463

若反應(yīng)過程中分解了2 mol水,則下列說法不正確的是

A. 總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2

B. 過程I吸收了926 kJ能量

C. 過程II放出了574 kJ能量

D. 過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)

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【題目】25℃時(shí),在20 mL 0.1 mol·L1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L1 NaOH溶液,溶液中1g[c(A-)/c(HA)]pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)

B. 25℃時(shí),HA酸的電離常數(shù)為1. 0× 105.3

C. B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10 mL

D. 對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā)),則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

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【題目】學(xué)習(xí)中經(jīng)常應(yīng)用類推法。下列表格左邊正確,類推法應(yīng)用于右邊也正確的是(  )

A

向FeCl2溶液中滴入氯水

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

向FeCl2溶液中滴入碘水

2Fe2++I2=2Fe3++2I

B

向澄清石灰水中通入少量CO2氣體

Ca2++2OH+CO2 =CaCO3↓+H2O

向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體

Ca2++2OH+SO2=CaSO3↓+H2O

C

向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3

+2H=CO2↑+H2O

向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3

+2H=SO2↑+H2O

D

鋅粒放入硫酸亞鐵溶液中

Zn+Fe2+=Zn2++Fe

鈉投入硫酸銅溶液中

2Na+Cu2+=2Na++Cu

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是(

A.好氧微生物反應(yīng)器中反應(yīng)為:NH4++2O2=NO3+2H++H2O

B.B極電勢(shì)比A極電勢(shì)低

C.A極的電極反應(yīng)式CH3COO+8e+2H2O=2CO2+7H+

D.當(dāng)電路中通過9mol電子時(shí),理論上總共生成標(biāo)況下33.6LN2

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