Question

【題目】4種相鄰的主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性�；卮鹣铝袉栴}：

		m	n
x	y

（1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其單質(zhì)可采用電解熔融的_____方法制備。

（2）m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是______，堿性最強(qiáng)的是______.(填化學(xué)式)

（3）氣體分子(mn)2的電子式為_______，(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

Answer 1

【答案】(1)第三周期第ⅡA族；MgCl2；(2)HNO3、Al(OH)3；

(3) (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O.

【解析】本題是元素及化合物推斷試題。首先要了解短周期元素是那些元素；掌握元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系。最后根據(jù)各元素的相對(duì)位置確定元素，再利用元素周期律一一解答。根據(jù)題意可得x是Mg;y是Al；m是C;n是N. （1）元素Mg在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，金屬的冶煉方法與金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)。特別活潑的金屬用電解法冶煉；比較活潑的金屬用熱還原法冶煉；不活潑的金屬用熱分解非冶煉。Mg是活潑的金屬，在工業(yè)上一般用電解熔融的含Mg2+的化合物的方法獲得。Mg在工業(yè)上采用電解熔融的MgCl2的方法制取。（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱順序是HNO3> H2CO3>Al(OH)3. 酸性最強(qiáng)的是HNO3。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既有酸性，也有堿性，因此堿性最強(qiáng)的是Al(OH)3。（3）氣體分子(CN)2是共價(jià)化合物，兩個(gè)C原子間共用一對(duì)電子對(duì)，C原子與N原子間共用三對(duì)電子對(duì)。它的電子式為。(CN)2是擬鹵素，擬鹵素性質(zhì)與鹵素類似。根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的規(guī)律，可得(CN)2與NaOH反應(yīng)的方程式是：(CN)2+2NaOH= NaCN+ NaCNO+H2O.