【題目】下列原子的外圍電子排布式正確的是（ ）
A.Zn：3d104s2
B.Cr：3d44s2
C.Ga：4s24p2
D.S：3p4

【答案】A
【解析】解：A．3d104s2外圍電子排布式正確，故A正確；
B．3d44s2違背了半充滿時為穩(wěn)定狀態(tài)，應(yīng)為3d54s1 ， 故B錯誤；
C．Ga外圍電子排布式應(yīng)為4s24p1 ， 故C錯誤；
D．S外圍電子排布式應(yīng)為3s23p4 ， 故D錯誤．
故選：A．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是 。

a．原子序數(shù)和離子半徑均減小 b．金屬性減弱，非金屬性增強

c．氧化物對應(yīng)的水合物堿性減弱，酸性增強 d．單質(zhì)的熔點降低

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 ，氧化性最弱的簡單陽離子是 。

（3）已知：

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是 ；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。

（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：

寫出SiCl4的電子式： ；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式： 。

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。

a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃ 時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A（g）＋B（s）C（g）；ΔH＜0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率（填“加快”、“減慢”或“不變”）：

（1）升溫__________；

（2）加正催化劑__________；

（3）增大容器容積__________；

（4）加入A__________；

（5）加入C__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導電，故HCl和KCl均為非電解質(zhì)

B．SO2、SO3水溶液都能導電，故二者均為電解質(zhì)

C．銅和石墨均能導電，所以它們都是電解質(zhì)

D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電，所以它們是非電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應(yīng)發(fā)生完全。下列說法正確的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)( )

A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/L

C．所得氣體在標準狀況下的體積為0.448L D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A. 四氯化碳 B. 甲烷 C. 乙烯 D. 乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下的可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，下列判斷能說明達到化學反應(yīng)的限度的是

A．SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3

B．SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

C．反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變

D．消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl）在有機合成工業(yè)中常作催化劑。它是一種白色固體，微溶于水，易被空氣中的氧氣氧化。某研究性學習小組先在HCl氣流中微熱分解CuCl2·2H2O制無水CuCl2，再加熱制備CuCl，并用下圖所示裝置進行相關(guān)實驗探究（夾持儀器略）。

請回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是_________，裝置連接順序是 接_____、_____接_____、_____接f。

（2）實驗操作的先后順序是①→_____→_____→_____→⑤（填操作的編號）。

①檢查裝置的氣密性后加入藥品 ②熄滅酒精燈，冷卻 ③在“氣體入口”處通入干燥HCl

④點燃酒精燈，加熱 ⑤停止通入HCl，然后通入N2其中通入N2氣體的目的是________。

（3）在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，A中上層溶液的顏色變化是______，下層CCl4的作用是①吸收少量Cl2；②________。

（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為________。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuO雜質(zhì)，則產(chǎn)生的原因___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性。回答下列問題：

m

n

x

y

（1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其單質(zhì)可采用電解熔融的_____方法制備。

（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是______，堿性最強的是______.(填化學式)

（3）氣體分子(mn)2的電子式為_______，(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式是_____________________________。

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