Question

【題目】如下圖所示裝置中，當線路接通時，發(fā)現(xiàn)M 濾紙(用Na2SO4溶液的石蕊試液浸潤過)的a端顯藍色，b端顯紅色，且知甲中電極材料是鋅、銀，乙中電極材料是鉑、銅，且乙中兩電極不發(fā)生變化。回答：

（1）甲、乙分別是什么裝置?_____________、______________。

（2）寫出A、B、C、D的電極名稱以及電極材料和電極反應(yīng)式。

A極：____________________；B極：______________________；

C極：______________________；D極：________________________。

Answer 1

【答案】

（1）甲為原電池，乙為電解池；

（2）A極：(負極Zn ): Zn-2e-=Zn2+；B極(正極Ag):Cu2++2e-=Cu

C極(陽極Pt): 4OH-+4e-=2H2O＋O2↑；D極(陰極Cu):2H++2e-=H2↑

【解析】

試題分析：發(fā)現(xiàn)M(用紫色石蕊試液浸過的濾紙)a端顯藍色，則a端為堿性，氫離子放電，為陰極，b端顯紅色，則b端為酸性，氫氧根離子放電，是陽極，和電源的正極相連的是陽極，和電源的負極相連的是陰極，即a是陰極，b是陽極。

（1）甲中電極材料是鋅-銀，金屬鋅可以和硫酸銅之間發(fā)生置換反應(yīng)，所以該裝置屬于原電池，金屬鋅是負極，和a相連，銀是正極，乙中電極材料是鉑-銅，且乙中兩極不發(fā)生變化，該裝置屬于電解池，金屬銅是陰極，為C電極，Pt是陽極材料，故答案為：甲為原電池，乙為電解池；

（2）A裝置屬于原電池，金屬鋅是負極，和a相連，即為A極，銀是正極，即為B極，電極反應(yīng)式分別為：Zn-2e-=Zn2+；Cu2++2e-=Cu；乙中電極材料是鉑-銅，且乙中兩極不發(fā)生變化，該裝置屬于電解池，金屬銅是陰極，為D電極，Pt是陽極材料，即為C電極，電極反應(yīng)式分別為：4OH-+4e-=2H2O＋O2↑；2H++2e-=H2↑，故答案為：A極：(負極Zn ): Zn-2e-=Zn2+；B極(正極Ag):Cu2++2e-=Cu；C極(陽極Pt): 4OH-+4e-=2H2O＋O2↑；D極(陰極Cu):2H++2e-=H2↑。