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【題目】下列實驗中：①pH試紙的使用�、谶^濾　③蒸發(fā) ④配制一定物質的量濃度溶液，均用到的儀器是 (　　)

A. 蒸發(fā)皿 B. 玻璃棒

C. 試管 D. 分液漏斗

【答案】B

【解析】試題解析: ①配制一定物質的量濃度的溶液用到托盤天平（量筒）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶等；②pH試紙的使用常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿；③過濾用到鐵架臺、燒杯、玻璃棒、濾紙等；④蒸發(fā)用到酒精燈、鐵架臺（三腳架）、蒸發(fā)皿、玻璃棒等，則均可用到的儀器是玻璃棒，故選B．

考點: 實驗中儀器的使用。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）250 mL密度為1.1 g·cm-3、質量分數為24.5%的硫酸跟鐵屑充分反應。計算生成H2的體積（標準狀況）（給出必要的計算過程）

（2）上述反應中轉移電子數目為多少？

（3）亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉反應的離子反應為 MnO4-＋NO2-＋H＋→Mn2＋ + NO3-＋H2O(未配平)，下列敘述錯誤的（ ）

A．生成1mol Mn2＋，轉移電子為5mol

B．該反應中氮元素被氧化

C．配平后，水的化學計量數為3

D．反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為2:5

（4）向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全的離子方程______________

（5）現有銅片、鋅片、導線、小燈泡、電流表、硫酸銅溶液及燒杯，設計實驗證明氧化還原反應中有電子轉移。要求畫圖表示及必要的文字說明。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】200 mL硝酸與一定量鋁鐵合金反應生成 3.36 L NO（標況），向反應后的溶液中加入150 mL 3 mol·L1的NaOH溶液，使鋁鐵元素恰好全部轉化為沉淀，則原硝酸的濃度是

A．3 mol·L1 B．2.25 mol·L1 C．1. 5 mol·L1 D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素教案的內在聯系，成為化學史上的重要里程碑之一．下列有關元素周期表的說法正確的是（ ）
A.第ⅠA族的元素全部是金屬元素
B.元素周期表有18個縱行，即18個族
C.短周期是第一、二、三、四周期
D.元素周期表有七個橫行，也是七個周期

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示裝置中，當線路接通時，發(fā)現M 濾紙(用Na2SO4溶液的石蕊試液浸潤過)的a端顯藍色，b端顯紅色，且知甲中電極材料是鋅、銀，乙中電極材料是鉑、銅，且乙中兩電極不發(fā)生變化�；卮穑�

（1）甲、乙分別是什么裝置?_____________、______________。

（2）寫出A、B、C、D的電極名稱以及電極材料和電極反應式。

A極：____________________；B極：______________________；

C極：______________________；D極：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用相對分子質量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子所得芳香烴產物數目有

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（ ）

A. 標況下，11.2L氟化氫中含有的分子數目為0.5NA

B. 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數目是NA

C. 室溫下，2L 0.05mol/L的NH4NO3溶液中所含有的氮原子數目是0.2NA

D. 22.4L Cl2與足量NaOH溶液反應時轉移的電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、生產、可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是

A. 14C可用于文物年代的鑒定，14C和12C互為同素異形體

B. 在日常生活中，化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因

C. 現代工業(yè)生產中芳香烴主要來源于石油化工的催化重整和煤的干餾

D. 高純度的SiO2可以制成光電池將光能直接轉換為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

(1)寫出儀器名稱：D________，F________。

(2)下列實驗操作中用到儀器G的是________(填下列選項的編號字母)。]

a．分離水和CCl4的混合物 b．分離水和酒精的混合物 c．分離水和泥沙的混合物

(3)實驗室需要配制450mL 0.4 mol/L的硫酸溶液。

①配制時，實驗室提供了以下儀器：燒杯、100mL量筒、玻璃棒、托盤天平（帶砝碼）、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是 。上述實驗中使用容量瓶前必須進行的操作是

②配制該溶液需用98﹪的濃硫酸（密度為1.8g/mL）___________mL。取用該體積濃硫酸時，需要用到上述儀器中的A和___________(填儀器的編號字母)。

③下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是________(填下列選項的編號字母)。

A．轉移過程中有少量溶液濺出

B．沒有冷卻，立即轉移到容量瓶中定容

C．搖勻后，液面下降，補充水

D．定容時俯視刻度線

E．量筒量取濃硫酸是仰視刻度線

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