【題目】對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（ ）
A.氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)槁葰饩哂衅仔?/span>
B.分別用盛滿(mǎn)HCl氣體和盛滿(mǎn)NO2氣體的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，噴泉結(jié)束后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度相同
C.向50 mL 18 molL﹣1 的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45 mol
D.常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

【答案】B
【解析】解：A．氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但氯氣不能是干燥的有色布條褪色，說(shuō)明氯氣不具有漂白性，故A錯(cuò)誤； B．設(shè)燒瓶容積均為V，該穩(wěn)定性氣體摩爾體積為Vm，HCl極易溶于水，水可充滿(mǎn)燒瓶，NO2氣體與水發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，水不能充滿(mǎn)，盛有HCl的燒瓶中所得溶液濃度為： = mol/LL，盛有HCl的燒瓶中所得溶液濃度為： mol/L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度相同，故B正確；
C．50 mL 18 0.9molL﹣1 的H2SO4溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量為0.9mol，由于濃硫酸變成稀硫酸后反應(yīng)停止，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45 mol，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下濃硝酸可以用鋁制容器貯存，原因是鋁與濃硝酸發(fā)生了鈍化現(xiàn)象，不是不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)而屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.CuO+CO Cu+CO2
B.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C.3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
D.4NH3+3O2 2N2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列7種物質(zhì)：①NaOH、②NaHCO3、③HCl、④CH3COOH、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食鹽水。

（1）上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________(填序號(hào))，屬于弱電解質(zhì)的是________(填序號(hào))，屬于非電解質(zhì)的是________(填序號(hào))，既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是____________(填序號(hào))。

（2）上述②的水溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示) ______________________。

（3）上述④的水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電離方程式中，正確的是(　　)

A. H2SO4===H2++SO42- B. Ba(OH)2===Ba2++OH﹣

C. NaNO3===Na++NO3- D. CuSO4===Cu+2+SO4-2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②純堿和熟石灰都是堿；③冰和干冰都既是純凈物又是化合物；④鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑤豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是(　　)

A. ①②③ B. ①②⑤ C. ③④⑤ D. ①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，A處通入干燥Cl2 ， 關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開(kāi)B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是（ ）
A.濃H2SO4
B.NaOH溶液
C.濃鹽酸
D.飽和NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加人的試劑，可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是（ ）

編號(hào)

氣體

a

b

c

A

NH3

濃氨水

生石灰

堿石灰

B

CO2

鹽酸

碳酸鈣

飽和NaHCO3溶液

C

NO

稀硝酸

銅屑

H2O

D

Cl2

濃鹽酸

二氧化錳

飽和NaCl溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溫度、容積相同的三個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1molN2、3molH2

2molNH3

4molNH3

NH3的濃度(mol/L)

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強(qiáng)

P1

P2

P3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列說(shuō)法正確的是

A. 2 c1＞c3 B. a + b=92.4 C. 2P1＜P3 D. α1 +α3=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面三個(gè)圖是某研究小組利用過(guò)氧化氫酶探究H2O2分解條件而獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）圖1、2、3所代表的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)自變量依次為 、H2O2濃度、pH。

（2）根據(jù)圖1可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 。

（3）圖2曲線bc段產(chǎn)生的最可能原因是 。

（4）若進(jìn)行圖2所代表的實(shí)驗(yàn)時(shí)增加過(guò)氧化氫酶的含量，請(qǐng)?jiān)趫D2中，利用虛線繪出曲線的變化情況。

（5）能否以H2O2為材料來(lái)探究溫度對(duì)H2O2酶活性的影響？

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