【題目】下列化學(xué)反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)而屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.CuO+CO Cu+CO2
B.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C.3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
D.4NH3+3O2 2N2+6H2O

【答案】A
【解析】解：A．CuO+CO Cu+CO2↑不屬于置換反應(yīng)，但Cu、C元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A選；
B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑為置換反應(yīng)，H、Fe元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2為置換反應(yīng)，H、Fe元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．4NH3+3O2 2N2+6H2O為置換反應(yīng)，N、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.所有的電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)
B.能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)
C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子
D.同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來(lái)越多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是前20號(hào)元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù)：

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑(10-10m)

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高價(jià)態(tài)

+6

+1

—

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價(jià)態(tài)

-2

—

-2

—

-4

-3

-1

—

-3

-4

試回答下列問(wèn)題：

(1)以上10種元素電負(fù)性最大的是_____(填元素符號(hào))。比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置：第_____周期，第_____族，其基態(tài)原子的核外電子排布式是________。

(2)H、I、J三種元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高的順序是(用單質(zhì)的具體化學(xué)式排序)__________。

(3)元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中共形成________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。

(4)I與氫元素形成的10電子分子X(jué)的空間構(gòu)型為________；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過(guò)量，得到的絡(luò)離子的化學(xué)式為________，其中X與Cu2+之間以_____________鍵結(jié)合。

(5)下圖是I元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因：

a._________________________________。

b._________________________________。

(6) 如圖是J和E組成的晶體結(jié)構(gòu)，則每個(gè)與J周圍最近J原子數(shù)目為_________，若晶胞邊長(zhǎng)為a cm，則晶體的密度為_______________（用含a、NA的代數(shù)式表示）(g/mL)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】食用二氧化硫漂白過(guò)的食品，對(duì)人體的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p害。某科研小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（一）二氧化硫的制備

實(shí)驗(yàn)室一般采用亞硫酸鈉與硫酸（濃硫酸與水1:1混合）反應(yīng)制取二氧化硫：

A B C D E

（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇上圖中的裝置，其最佳連接順序?yàn)椋?/span>________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（二）二氧化硫性質(zhì)的檢驗(yàn)

將上述收集到的SO2通入下列裝置中，在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

①

_________________________

_________________________

②

品紅試液褪色

SO2具有漂白性

③

________________________

反應(yīng)的離子方程式____________________

④

溶液變渾濁，有黃色沉淀生成

SO2+2H2S=3S↓+2H2O

（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)Na2SO3可能部分變質(zhì)，現(xiàn)需測(cè)定Na2SO3的純度，稱15.0g Na2SO3樣品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液20.00mL。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶液顏色變化是________________________，樣品中Na2SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將納米級(jí)微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對(duì)該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中不正確的是( )

A. 該分散系能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 B. 該分散質(zhì)顆粒能透過(guò)濾紙

C. 該分散質(zhì)顆粒能透過(guò)半透膜 D. 該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. pH=1.2時(shí)，c(H2A)=c(HA-)

B. lg[K2(H2A)]=-4.2

C. pH =2.7時(shí)，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

D. pH=4.2時(shí)，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將100mL1Lmol-1的NaHCO3溶液分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是（ ）

A.減小、減小B.增大、減小C.增大、增大D.減小、增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分離下列各組混合物時(shí)，可以按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的順序操作的是（ ）

A.氫氧化鈉和氯化鈉B.氧化銅和銅粉

C.碳酸鈉和碳酸鈣D.氯化鋇和硝酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（ ）
A.氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)槁葰饩哂衅仔?/span>
B.分別用盛滿HCl氣體和盛滿NO2氣體的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，噴泉結(jié)束后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度相同
C.向50 mL 18 molL﹣1 的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45 mol
D.常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

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