【題目】化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是( )
A. 某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成,它是一種新型無機非金屬材料
B. 瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子相同
C. 明礬凈水時發(fā)生了化學(xué)及物理變化,能起到凈水作用,而沒有殺菌、消毒的作用
D. 醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒的
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)條件不同,反應(yīng)速率不同。請
回答下列問題:
(1)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。
①加入硫酸銅溶液后可以加快氫氣生成速率的原因是 。
②實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實驗中CuSO4 溶液起相似作用的是 。
③為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗:將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
實驗 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol/L H2SO4(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
請完成此實驗設(shè)計,其中:V1= ,V6= 。
該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。
(2)該同學(xué)為探究其它因素對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響,又做了以下實驗,記錄數(shù)據(jù)如下,回答下列問題:
①由實驗可推知,反應(yīng)物的總能量 產(chǎn)物的總能量(填“<”“>”“=”)。
②實驗2和5表明, 對反應(yīng)速率有影響。
③實驗4和5表明, 對反應(yīng)速率有影響, 反應(yīng)速率越快,
能表明同一規(guī)律的實驗還有 (填實驗序號)。
④本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 。
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【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是( )
A.N4分子屬于一種新型的化合物 B.N4分子中只含有非極性鍵
C.1molN4分子所含共價鍵數(shù)為4NA D.N4沸點比P4(白磷)高
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【題目】金屬單質(zhì)及其化合物常應(yīng)用于有機物的反應(yīng)和分析之中,某芳香族化合物A分子式為C8H10O2 ,為測定其結(jié)構(gòu)做如下分析:
(1)為確定羥基的個數(shù),將1mol A與足量鈉反應(yīng)生成氫氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),說明A分子中含羥基
個。
(2)核磁共振氫譜顯示A有3個峰,峰面積之比為1:2:2,該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(3)A在Cu催化下可被氧氣氧化生成有機物B,B的相對分子質(zhì)量比A小4。試寫出反應(yīng)的方程式 。
(4)有機物F是有機物B的一種同分異構(gòu)體。1mol F與足量鈉反應(yīng)同樣生成氫氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),且F能使氯化鐵溶液顯紫色。試寫出滿足此條件的有機物F的結(jié)構(gòu)簡式 (只寫出一種即可)。
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【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________________________________,Y電極上的電極反應(yīng)式為_______________。
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則X電極的電極反應(yīng)式是______________________,Y電極的材料是_______。
(3)如要用電解方法實現(xiàn)鐵上鍍銀,電解液a選用_________溶液,則X電極的材料是_______,Y電極的電極反應(yīng)式是______________________。
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【題目】有機物中碳原子和氫原子個數(shù)比為3:4,不能與溴水反應(yīng)卻能使酸性KMnO4溶液褪色.其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍。在鐵存在時與溴反應(yīng),能生成兩種一溴代物。該有機物可能是( )
A. CH≡C﹣CH3 B. CH2═CHCH3
C.
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【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實驗。
Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率
該同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率。(已知:S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑)
(1)為保證實驗準(zhǔn)確性、可靠性,利用該裝置進(jìn)行實驗前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是_______________;除如圖裝置所示的實驗用品、儀器外,還需要的意見實驗儀器是__________。
(2)若在2 min時收集到224 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,可計算出該2 min內(nèi)H+的反應(yīng)速率,而該測定值比實際值偏小,其原因是________________________。
(3)試簡述測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法:__________________(寫一種)。
Ⅱ.為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,設(shè)計的實驗方案如下表。(已知 I2+2S2O32-===S4O62-+2I-,其中Na2S2O3溶液均足量)
實驗 序號 | 體積V/mL | 時間/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
(4)該實驗進(jìn)行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。
(5)表中Vx=_______mL,比較t1、t2、t3大小,試推測該實驗結(jié)論: ____________
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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定,請回答:
(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ,在導(dǎo)線中電子流動方向為 (用a、b 表示)。
(2)負(fù)極反應(yīng)式為 。
(3)電極表面鍍鉑粉的原因是 。
(4)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷
提供電能。因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:w.w.w..c.o.mⅠ.2Li+H22LiH Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是 。
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 。
③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為 mol。
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【題目】碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
(1)用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼(CH3)2N-NH2,氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應(yīng)過程中放出大量能量,同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下,1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。
(2)298 K時,在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g)ΔH=-a kJ·mol-1 (a>0)。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖1。達(dá)平衡時,N2O4的濃度為NO2的2倍,回答下列問題。
①298k時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
②在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖2所示。
下列說法正確的是( )
a.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C
b.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C
c.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行,某時刻測得n(NO2)=0.6 mol 、n(N2O4)=1.2mol,則此時V(正) V(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(3)NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛,F(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖3所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點,
①水的電離程度最大的是__________(填“a”“b”“c”“d”或“e”,下同)
②其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是 ;
③在c點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。
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