【題目】化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。

Ⅰ.測定化學反應速率

該同學利用如圖裝置測定化學反應速率。（已知：S2O32-＋2H＋＝H2O＋S↓＋SO2↑）

（1）為保證實驗準確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應先進行的步驟是_______________；除如圖裝置所示的實驗用品、儀器外，還需要的意見實驗儀器是__________。

（2）若在2 min時收集到224 mL（已折算成標準狀況）氣體，可計算出該2 min內(nèi)H＋的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是________________________。

（3）試簡述測定該反應的化學反應速率的其他方法：__________________（寫一種）。

Ⅱ．為探討化學反應速率的影響因素，設計的實驗方案如下表。（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）

實驗

序號

體積V/mL

時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

水

①

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

②

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

③

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

（4）該實驗進行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。

（5）表中Vx=_______mL，比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結論： ____________

【答案】I.（1）檢查裝置的氣密性（2分）；秒表（1分）

（2）SO2會部分溶于水，導致所測得SO2體積偏小（2分）

（3）測定一段時間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或測定一定時間內(nèi)溶液H＋濃度的變化等（2分）

II.（4）探究反應物濃度（Na2S2O3）對化學反應速率的影響（2分）；作為顯色劑，檢驗I2的存在（2分）；

（5）4.0（1分）； 其他條件不變，反應物濃度越大，化學反應速率越大（2分）

【解析】

試題分析：（1）任何測量氣體體積的裝置在反應前都應該檢測裝置的氣密性；測量反應速率時相應測量時間，因此除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗用品是秒表。

（2）由于SO2會部分溶于水，所以實際得到的氣體體積偏小，則測定值比實際值偏小。

（3）由于反應中還有單質(zhì)S沉淀產(chǎn)生，所以利用該化學反應，還可以通過測定一段時間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量來測定反應速率。

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知三次實驗中實際改變的是硫代硫酸鈉的濃度，故該實驗的目的是探究反應物濃度（Na2S2O3）對化學反應速率的影響。由于碘遇淀粉顯藍色，因此從反應原理看，可以采用淀粉作指示劑，根據(jù)碘水的淀粉溶液藍色完全褪色所需時間來測定反應速率。為保持其他量相同，溶液的總體積是16ml，所以表中Vx＝16ml—6ml—2mol—4ml＝4mL。反應物濃度越大，反應速率越快。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pAg=-lg(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1molL-1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像（實線）。根據(jù)圖像所得下列結論正確的是[提示：Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI)]

A．相同溫度下，AgCl在純水和在NaCl溶液中的溶解度相等

B．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1

C．圖中x點的坐標為（100，6）

D．把0.1molL-1的NaCl溶液換成0.1molL-1的NaI溶液則圖像變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗室小組偶然發(fā)現(xiàn)將鎂條插入飽和NaHCO3溶液中，鎂條表面出現(xiàn)大量氣泡。為了探究產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因，該小組設計實驗探究如下：

（1）用固體NaHCO3配置飽和NaHCO3溶液的操作過程 。

飽和NaHCO3溶液pH=8.4，用離子方程式表示 。

（2）請完成以下實驗設計(鎂條已擦去氧化膜且表面積大致相同。表中不要留空格)：

序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

1

將鎂條投入5ml蒸餾水

微量氣泡

2

將鎂條投入5ml飽和NaHCO3溶液中

Mg與NaHCO3溶液劇烈反應

3

將鎂條投入5ml pH= NaOH溶液中

現(xiàn)象不明顯

Mg與NaOH溶液較難反應

（3）對于反應②中產(chǎn)生的氣體(不考慮水蒸氣)，請你完成假設二和假設三：

假設一：只有CO2；假設二：只有 ；假設三：

(各1分)

為檢驗其中是否含有CO2，寫出實驗步驟和結論。

實驗步驟

想象和結論

大試管中加入擦去氧化膜的鎂條

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與材料、生活和環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是( )

A. 某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成，它是一種新型無機非金屬材料

B. 瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子相同

C. 明礬凈水時發(fā)生了化學及物理變化，能起到凈水作用，而沒有殺菌、消毒的作用

D. 醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純 → 確定實驗式 → 確定分子式 → 確定結構式。有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實 驗 步 驟

解 釋 或 實 驗 結 論

（1）稱取A 9．0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。

試通過計算填空：

（1）A的相對分子質(zhì)量為 。

（2）將此9．0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5．4g和13．2g。

（2）A的分子式為 。

（3）另取A 9．0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2．24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2．24LH2（標準狀況）。

（3）用結構簡式表示A中含有的官能團

（4）A的核磁共振氫譜如下圖：

（4）A中含有 種氫原子。

綜上所述，A的結構簡式為 。

（5）兩分子A可反應生成一個六元環(huán)狀化合物

（5）寫出此反應的方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實驗步驟

解釋或實驗結論

（1）稱取A 9.0 g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。

試通過計算填空：

（1）A的相對分子質(zhì)量為_________

（2）將9.0 g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4 g和13.2 g。

（2）A的分子式為________________

（3）另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24 LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24 L H2（標準狀況）。

（3）用結構簡式表示A中含有的官能團__________、____________。

（4）A的核磁共振氫譜如下圖：

（4）A中含有______種氫原子。

（5）綜上所述，A的結構簡式為_____ ___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸氯(C1NO)是有機合成中的重要試劑。可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：

①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1

②4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K2

③2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)K3

則K1，K2，K3之間的關系為K3=______________。

（2）已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結構為Cl-N=O):

則2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應的△H和a的關系為△H=______________kJ/mol。

（3）300℃時.2NO(g)+C12(g)2ClNO(g)的正反應速率表達式為v正=k·cn(ClNO)，

測得速率和濃度的關系如下表：

n=____________；k=____________(注明單位)。

（4）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同溫度下測得c(C1NO)與時間的關系如圖A:

①該反應的△H____________0(填“>”“<”或“=”)。

②反應開始到10min時NO的平均反應速率v(NO)=____________mol/(L·min)，

③T2時該反應的平衡常數(shù)K=____________

（5）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉化率最大的是____________點，當n(NO)/n(C12)=1.5時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的____________點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二醛(OHC－CHO)是一種重要的精細化工產(chǎn)品。

Ⅰ．工業(yè)生產(chǎn)乙二醛

（1）乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法

在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反應的化學方程式為 。該法具有原料易得、反應條件溫和等優(yōu)點，但也存在比較明顯的缺點是 。

（2）乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法

① 已知：OHC－CHO(g)＋2H2(g)HOCH2CH2OH(g) ΔH＝－78 kJ·mol－1 K1

2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1 K2

乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH(g)＋O2(g)OHC—CHO(g)＋2H2O(g)的ΔH＝ kJ·mol－1。相同溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K＝ (用含K1、K2的代數(shù)式表示)。

② 當原料氣中氧醇比為1.35時，乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應溫度的關系如下圖所示。反應溫度在450～495℃之間和超過495℃時，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是 、

Ⅱ．乙二醛電解氧化制備乙醛酸(OHC—COOH)的生產(chǎn)裝置如下圖所示，通電后，陽極產(chǎn)生的Cl2 與乙二醛溶液反應生成乙醛酸。

（3）陰極電極式為

（4）陽極液中鹽酸的作用，除了產(chǎn)生氯氣外，還有

（5）保持電流強度為a A，電解t min，制得乙醛酸m g，列式表示該裝置在本次電解中的電流效率η＝

(設：法拉第常數(shù)為f C·mol－1；η=)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下。請回答下列問題：

（1）反應Ⅲ的離子方程式為4CuCl2－+O2+4H+＝4Cu2+＋8Cl－+2H2O，CuCl2－中銅元素的化合價為______，該反應中的氧化劑是___________。

（2）一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入硫酸，可以析出硫酸銅晶體而不析出氯化銅晶體，其原因可能是____________________________________________________。

（3）煉鋼時，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，以降低生鐵的含碳量，該過程中主要反應的化學方程式是______________________________________________________________。

（4）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是_____________________________。

（5）已知反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl—＝2CuCl2－＋S，反應Ⅰ的產(chǎn)物為_____________和_____________。（填化學式）

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