Question

18．在2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑，氧化劑是KNO₃和S，氧化產物是CO₂，當有4.4g CO₂產生時被還原的物質的質量23.4 g．

Answer 1

分析 該反應中N元素化合價由+5價變?yōu)?4價、C元素化合價由0價變?yōu)?4價、S元素化合價由0價變?yōu)?2價，化合價降低的反應物是氧化劑，化合價升高的反應物是還原劑，還原劑對應的產物是氧化產物，根據(jù)二氧化碳和氧化劑之間的關系計算被還原物質的質量．

解答 解：該反應中N元素化合價由+5價變?yōu)?4價、C元素化合價由0價變?yōu)?4價、S元素化合價由0價變?yōu)?2價，則氧化劑是KNO₃和S，氧化產物是CO₂，KNO₃和S在反應中被還原，
設有4.4g CO₂產生時被還原的KNO₃和S的質量分別為x、y，
2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑
202g   32g           44g
x      y             4.4g
202g：44g=x：4.4g
x=$\frac{202g×4.4g}{44g}$=20.2g
32g：44g=y：4.4g
y=$\frac{32g×4.4g}{44g}$=3.2g
則被還原物質的質量=20.2g+3.2g=23.4g，
故答案為：KNO₃和S；CO₂；23.4．

點評 本題考查物質的量的有關計算，涉及氧化還原反應，根據(jù)方程式中各個物理量的關系分析解答，題目難度不大．