Question

10．某學生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄溶液980mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）該實驗需要使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部倒入燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸，沿燒杯內(nèi)壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配置溶液濃度有何影響？偏�。ㄆ�大、偏小，無影響？）
（5）進行操作C前還需注意混合液需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移至容量瓶中．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）配制980mL溶液，需要選擇1000mL容量瓶；結(jié)合配制一定物質(zhì)的量溶液的步驟選擇需要的儀器；
（3）移液后的操作為洗滌，依據(jù)洗滌方法解答；
（4）省略洗滌操作，導致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（5）依據(jù)容量瓶使用注意問題解答．

解答 解：（1）25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.18×25%}{98}$=3.0mol/L，故答案為：3.0；
（2）配制980mL溶液，需要選擇1000mL容量瓶；用濃溶液配制稀溶液，一般步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶；膠頭滴管；所以還需要的儀器：1000mL容量瓶；膠頭滴管；
故答案為：1000mL容量瓶；膠頭滴管；
（3）移液后的操作為洗滌，正確的操作方法為：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
故答案為：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
（4）省略洗滌操作，導致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)C═$\frac{n}{V}$，溶液濃度偏�。�
故答案為：偏��；
（5）容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱、過冷的液體，只有在室溫下，體積才準確；
所以進行操作C前還需注意：混合液需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
故答案為：混合液需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移至容量瓶中．

點評 本題考查溶液濃度的計算和一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制步驟和容量瓶的使用方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．