10．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．金屬鐵與過量的稀鹽酸反應：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
B．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
C．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3OH-→Al（OH）3↓

分析 A．反應生成氯化亞鐵和氫氣；
B．電子、電荷不守恒；
C．反應生成偏鋁酸鈉和水；
D．一水合氨在離子反應中保留化學式．

解答 解：A．鐵粉與過量的稀鹽酸的反應的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣的離子反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B錯誤；
C．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子反應為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故C正確；
D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知X為一種鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為生活中常見的金屬單質，N的氧化物是耐火材料，也是冶煉N的原料；H為氣體單質，D為無色氣體，在空氣中會出現(xiàn)紅棕色．各物質的轉化關系如下圖（部分反應產(chǎn)物已略去）．

請回答下列問題：
（1）X的化學式為Cu（NO3）2；M在周期表中位置第四周期第Ⅷ族；F的電子式為．
（2）反應②的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
反應③的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
反應③在工業(yè)生產(chǎn)中的用途（任寫一條）焊接鋼軌或冶煉難熔金屬．
M2+與F按物質的量之比2：3反應的離子方程式為2Fe2++3Na2O2+4H2O═2Fe（OH）3+2OH-+O2↑+6Na+．
（3）若向100mL鹽X的溶液中加入10g金屬單質M的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體C．則濾液A中溶質的物質的量濃度為0.2mol/L．（假設溶液體積不變）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）
C．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L-1
D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．汽車安全氣囊一般由傳感器、氣囊、氣體發(fā)生器等組成．
（1）NaN3是氣體發(fā)生器的主要填充物之一，工業(yè)上常用反應：NaN02+N2H4═NaN${\;}_{3}^{+}$+2H2O
制備NaN3．
①該反應中出現(xiàn)的第一電離能最大的元素是N（填元素符號）．
②NO2-空間構型是V形．
③N2H4中N原子的雜化方式為sp3，N2H4極易溶于水的原因是N2H4與水分子都是極性分子，相似相溶原理，N2H4與水分子之間形成氫鍵．
（2）鋁鎳鈷合金是安全氣囊傳感器-…磁鋼的種類之一．
①鎳原子基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2
②Al（CH3）3（二甲基鋁）可用于烯烴聚合催化劑，其分子中含有的σ鍵的數(shù)目為12
③元素鈷的一種氧化物晶體的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為CoO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鈦是一種重要的金屬，以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO）3，還含有少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示：

（1）鈦鐵礦與硫酸反應的主要反應的化學方程式為FeTiO3+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）物質A為Fe（填化學式），步驟Ⅰ中的“一系列操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．
（3）步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為TiO2++（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+2H+；為提高TiO2•xH2O的產(chǎn)率，可采取的措施有加水稀釋反應物、加堿中和生成的酸、加熱等（寫出兩條）
（4）由TiO2獲得Ti可用以下兩種方法．
①電解法：以石墨為陽極，TiO2為陰極，熔融CaO為電解質，其陰極的電極反應式為TiO2+4e-═Ti+2O2-．
②熱還原法：首先將TiO2、氯氣和過量焦炭混合，高溫反應生成TiCl4；然后用Mg還原TiCl4即可制取Ti．生成TiCl4的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1；生成Ti的反應需在Ar氣氛中，其原因為防止高溫下Mg（或Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鈦及其化合物被廣泛應于航天航空、艦艇、機械制造、涂料、以及光催化觸媒等領域．工業(yè)上以金紅石（主要成分是TiO2）為原料生產(chǎn)金屬鈦，其工藝流程如圖：

（1）反應①中氧化劑和還原劑的質盤比為71：12．
（2）反應②的化學方程式是2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．
（3）室溫下，四氯化鈦為無色液體，利用TiCI4的水解反應可以制造鈦白顏料（TiO2），水解生成TiO2 ?xH2O，經(jīng)焙燒得TiO2．在TiCI4水解時需要加人大量的水，并同時加熱的原因是促進水解趨于完全．
（4）納米TiO2具有廣闊的應用前景，利用鈦酸四丁脂[Ti（O-C4H9）4〕在酸性條件下，在乙醇介質中水解生成Ti（OH）4溶膠，溶膠凝化處理后得到凝膠，再經(jīng)干澡和煅燒即得到超細納米TiO2．請寫出鈦酸四丁脂〔Ti（O-C4H9）4〕水解生成Ti（OH）4的化學方程式Ti（O-C4H9）4+4H2O→Ti（OH）4+4HO-C4H9，制備納米TiO2過程中溶液混合時必須緩慢滴加的原因是防止鈦酸四丁脂水解的速度過快會生成絮凝物或沉淀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下表是Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH-完全沉淀時溶液的pH．某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+雜質，為制得純凈的ZnSO4，應加入的試劑是（　�。�
金屬離子Fe2+Fe3+Zn2+
完全沉淀時的pH7.74.56.5
A．H2O2、ZnOB．氨水C．KMnO4、ZnCO3D．NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在25℃，101kPa下，0.1molC2H2完全燃燒生成CO2和H2O（I）時放出129.96kJ熱量．表示上述反應的熱化學方程式正確的是（　　）
A．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+129.96kJ
B．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（g）-259.92kJ
C．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）-1299.6kJ
D．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+2599.2kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下0.56L氯氣，使其中Fe2+全部轉化為Fe3+．該樣品可能的化學式是（　　）
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

查看答案和解析>>

同步練習冊答案