Question

6．已知X為一種鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為生活中常見的金屬單質(zhì)，N的氧化物是耐火材料，也是冶煉N的原料；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣體，在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅棕色．各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）X的化學(xué)式為Cu（NO₃）₂；M在周期表中位置第四周期第Ⅷ族；F的電子式為．
（2）反應(yīng)②的離子方程式為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
反應(yīng)③在工業(yè)生產(chǎn)中的用途（任寫一條）焊接鋼軌或冶煉難熔金屬．
M²⁺與F按物質(zhì)的量之比2：3反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+3Na₂O₂+4H₂O═2Fe（OH）₃+2OH^-+O₂↑+6Na⁺．
（3）若向100mL鹽X的溶液中加入10g金屬單質(zhì)M的粉末，充分?jǐn)嚢韬�，過濾，烘干得10.16g固體C．則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．（假設(shè)溶液體積不變）

Answer 1

分析 M、N為生活中常見的金屬單質(zhì)，N的氧化物是耐火材料，也是冶煉N的原料，氧化鋁熔點(diǎn)高，可作耐火材料，電解氧化鋁可得鋁，則N是鋁，聯(lián)系鋁熱反應(yīng)可知M是鐵，E是氧化鐵，G是氫氧化鐵，D為無色氣體，在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅棕色，則D為NO，所以A是Fe（NO₃）₂，根據(jù)藍(lán)色沉淀知X是Cu（NO₃）₂，F(xiàn)是Na₂O₂，H是氧氣，B是氯化鐵，C是Cu，據(jù)此解答．

解答 解：M、N為生活中常見的金屬單質(zhì)，N的氧化物是耐火材料，也是冶煉N的原料，氧化鋁熔點(diǎn)高，可作耐火材料，電解氧化鋁可得鋁，則N是鋁，聯(lián)系鋁熱反應(yīng)可知M是鐵，E是氧化鐵，G是氫氧化鐵，D為無色氣體，在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅棕色，則D為NO，所以A是Fe（NO₃）₂，根據(jù)藍(lán)色沉淀知X是Cu（NO₃）₂，F(xiàn)是Na₂O₂，H是氧氣，B是氯化鐵，C是Cu．
（1）X的化學(xué)式為X是Cu（NO₃）₂，M為Fe，在周期表中位置：第四周期第Ⅷ族；F是Na₂O₂，電子式為 ，
故答案為：Cu（NO₃）₂；第四周期第Ⅷ族；；
（2）反應(yīng)②的離子方程式為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，
反應(yīng)③在工業(yè)生產(chǎn)中的用途：焊接鋼軌或冶煉難熔金屬，
M²⁺與F按物質(zhì)的量之比2：3反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+3Na₂O₂+4H₂O═2Fe（OH）₃+2OH^-+O₂↑+6Na⁺，
故答案為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；焊接鋼軌或冶煉難熔金屬；2Fe²⁺+3Na₂O₂+4H₂O═2Fe（OH）₃+2OH^-+O₂↑+6Na⁺；
（3）設(shè)Fe的質(zhì)量為m，則：
 Fe～Cu²⁺～Cu  固體增重△m
56  1mol  64 　8
m            10.16g-10g=0.16g
所以m=$\frac{0.16g×56}{8}$=1.12g
故硝酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度為$\frac{\frac{1.12g}{56g/mol}}{0.1L}$=0.2mol/L，
故答案為：0.2mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物推斷，物質(zhì)的性質(zhì)、用途及顏色是推斷突破口，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，（3）中注意利用差量法計(jì)算解答，難度中等．