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對醋酸的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是

A. B．HBr C. D．CH3COO－

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省汕頭市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應（此反應為放熱反應）來探究“條件對化學反應速率的影響”，并設計了如下的方案記錄實驗結果（忽略溶液混合體積變化）。

限選試劑和儀器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。

物理量編號	V（草酸溶液）/mL	V（蒸餾水）/mL	V（KMnO4溶液）/mL	m（MnSO4）/g	T/℃	乙
①	2.0	0	4.0	0	50
②	2.0	0	4.0	0	25
③	1.0	a	4.0	0	25
④	2.0	0	4.0	0.1	25

回答下列問題：

（1）寫出上述反應的離子方程式：________________________。

（2）上述實驗①②是探究____________對化學反應速率的影響；上述實驗②④是探究____________對化學反應速率的影響。若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為______________；表格中的“乙”填寫t/s，其意義是______________________。

（3）實驗①中對“乙”重復測量三次，所得數(shù)值分別13.6，13.0，13.4。據(jù)此計算，實驗①中以MnO4－濃度的改變量所表示的反應速率為________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省龍巖四校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是（）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南師大附中高二上期中理化學試卷（解析版） 題型：填空題

SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關鍵步驟之一，該反應的化學方程式為：

2SO2＋O22SO3 ΔH<0。

請回答下列問題：

（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_____________（填字母）。

a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

（2）當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的是_____________（填字母）。

a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2

c．改變反應的催化劑 d．降低溫度

（3）將0.050 mol SO2（g）和0.030 mol O2（g）放入容積為1 L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）＝0.040 mol/L。計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的轉化率（不必寫出計算過程）。

①平衡常數(shù)K＝____________________；

②平衡時，SO2的轉化率α（SO2）＝____________________。

（4）SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。已知NaHSO3溶液同時存在以下兩種平衡：①HSOSO＋H＋，②HSO＋H2OH2SO3＋OH－；常溫下，0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH<7，則該溶液中c（H2SO3）______________c（SO）（填“>”、“＝”或“<”）。