某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計了如下的方案記錄實驗結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）。

限選試劑和儀器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。

物理量

編號

V（草酸溶液）/mL

V（蒸餾水）/mL

V（KMnO4溶液）/mL

m（MnSO4）/g

T/℃

乙

①

2.0

0

4.0

0

50

②

2.0

0

4.0

0

25

③

1.0

a

4.0

0

25

④

2.0

0

4.0

0.1

25

回答下列問題：

（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（2）上述實驗①②是探究____________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；上述實驗②④是探究____________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。若上述實驗②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為______________；表格中的“乙”填寫t/s，其意義是______________________。

（3）實驗①中對“乙”重復(fù)測量三次，所得數(shù)值分別13.6，13.0，13.4。據(jù)此計算，實驗①中以MnO4－濃度的改變量所表示的反應(yīng)速率為________________。

練習(xí)冊系列答案
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A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C．石灰乳中逐滴加入稀鹽酸

D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液

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制造焊錫時，把鉛加進(jìn)錫的重要原因（ ）

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“酸雨”的形成主要是由于（ ）

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C．汽車排出大量的尾氣 D．大氣中二氧化碳含量增多

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A. 25℃時，任何水溶液中的Kw＝1.0×10－14

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C. 將pH＝2的鹽酸稀釋10倍，所得溶液的pH＝3

D. 25℃時，pH＝12的氨水中，OH－的物質(zhì)的量濃度為0.010 mol·L－1

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A．從開始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1

B．從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%

C．此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K =

D．若混合氣體的密度不再改變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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A．p（Ne）>p（H2）>p（02） B．p（O2）>p（Ne）>p（H2）

C． p（H2）>p（O2）>p（Ne） D．p（H2）>p（Ne）>p（O2）

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