Question

【題目】（1）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ/mol，則a________238.6(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

該反應ΔH=_____________________(用含E1、E2式子表示)；在反應體系中加入催化劑，E1___________，E2___________(填增大、減小、不變)。

（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，已知：

①P4（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1

②4P（紅磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2

比較反應中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知：稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=﹣57.3 kJ，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，放出的熱量________57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。

Answer 1

【答案】＜ -（E2-E1）kJ/mol 減小 減小 ＜ ＞

【解析】

（1）1mol CH3OH(l)完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為238.6 kJ，CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ/mol中，生成的為氣態(tài)水，有氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，則a<238.6；

答案為：<；

（2）根據圖示，反應物的總能量大于生成物的總能量，反應為放熱反應，E1為反應物的活化能，E2為生成物的活化能，該反應的反應熱ΔH= -（E2- E1）kJ/mol，催化劑可降低反應的活化能，正逆反應的活化能都降低，E1減小，E2減小；

答案為：減��；減��；

（3）已知：①P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1

②4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2

②①得到反應：4P(紅磷,s)=P4(白磷,s)，△H=△H2△H1，

紅磷比白磷穩(wěn)定,說明紅磷的能量低于白磷,所以反應4P(紅磷,s)=P4(白磷,s)是吸熱反應，即△H=△H2△H1>0，常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反應放出的熱量較多，因△H<0，則放出的能量越多反應熱越小，△H1<△H2;

故答案為：<;

（4）濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時，除酸堿中和反應放熱外，濃硫酸溶于水時也放出熱，導致反應放出的熱量>57.3 kJ;

答案為：>。