Question

4．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Z位于同一主族．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．X原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑由大到小的順序為Z＞X＞Y
• B． Z元素的氫化物是一種強酸
• C． 元素非金屬性由強到弱的順序為X＞Y＞Z
• D． 3種元素的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物還原性最強

Answer 1

分析 X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層最多容納8個電子，則X只能含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；X、Z位于同一主族，則Z為S元素；X原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Y的質(zhì)子數(shù)為9，為F元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答．

解答 解：X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層最多容納8個電子，則X只能含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；X、Z位于同一主族，則Z為S元素；X原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Y的質(zhì)子數(shù)為9，為F元素，
A．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：Z＞X＞Y，故A正確；
B．Z為S元素，其氫化物為硫化氫，硫化氫為弱酸，故B錯誤；
C．同一主族，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，非金屬性X＞Z；同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強，則非金屬性X＜Y，所以三種元素的非金屬性大小為：Y＞X＞Z，故C錯誤；
D．非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越弱，非金屬性Y＞X＞Z，則氫化物的還原性最強的為Z，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關系，試題側(cè)重考查學生的分析能力及靈活應用能力．