16．分子式為C5H11Cl的有機(jī)化合物有（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

分析 先確定C5H12的同分異構(gòu)體：正戊烷、異戊烷和新戊烷，然后根據(jù)各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及等效H原子分別判斷正戊烷、異戊烷和新戊烷中含有的一氯代物種類即可．

解答 解：分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有：
主鏈有5個(gè)碳原子：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；
主鏈有4個(gè)碳原子：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；
主鏈有3個(gè)碳原子：C（CH3）3CH2Cl，
根據(jù)分析可知，該有機(jī)物的同分異構(gòu)體總共有8種，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查以氯代物的同分異構(gòu)體的判斷，題目難度中等，做題時(shí)要抓住判斷角度，找出等效氫原子種類：一般說(shuō)來(lái)，同一個(gè)碳原子上的氫原子等效，同一個(gè)碳原子上連的所有甲基上的氫原子等效，處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效；氯原子取代任意一個(gè)等效氫原子所得的一氯代物是同一種．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Z位于同一主族．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．X原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞X＞Y
B．Z元素的氫化物是一種強(qiáng)酸
C．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄＞Y＞Z
D．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列除去雜質(zhì)所選用的試劑正確的是（　　）
A．除去N2中混有的O2：選用灼熱的銅網(wǎng)
B．除去CO2中混有的CO：選用澄清石灰水
C．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：選用稀硫酸
D．除去Fe粉中混有的Cu粉：選用稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2-甲基丁烷也稱異丁烷
B．溴水與苯發(fā)生取代反應(yīng)而褪色
C．C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體
D．蔗糖和麥芽糖水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是（　　）
A．氯水B．NaClO溶液C．漂白粉溶液D．CaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某主族元素在周期表中的位置，取決于元素原子的（　�。�
A．相對(duì)原子質(zhì)量和核電荷數(shù)B．電子層數(shù)和核內(nèi)中子數(shù)
C．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)D．金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．圖中每條折線表示周期表IVA～VIIA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，其中a點(diǎn)代表的是（　�。�
A．SiH4B．HClC．PH3D．H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。�(qǐng)回答下列問題：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)．FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，
c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的PH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：
□ClO3-+□Fe2++□H+=□Cl-+□Fe3++□H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：
xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)）bd．
a．降溫   b．加水稀釋  c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氧化鐵的關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
B．常溫常壓下，1.42g Na2SO4含有的Na+離子數(shù)為0.01 NA
C．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子含有原子數(shù)為3 NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA

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