下面是元素周期表的一部分。據(jù)A至H在周期表中位置，用請回答下列問題：

A

E

G

B

C

D

F

H

 

（1）F元素處于周期表中       周期       族。

以下請用元素符號或化學式填空：

（2）原子半徑最大的是     ， A分別與E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的化合物是     。

（3）最高價氧化物是兩性氧化物的是        ，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是          ，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是            。

（4）C與H形成的化合物中含有          (填“共價”或“離子”)鍵；用電子式表示C、H形成化合物的過程                                      。


                                 【解析】


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


乙醇和乙酸是生活中常見的兩種有機物。下列說法正確的是

A．乙醇、乙酸都能與鈉反應(yīng)           B．乙醇、乙酸互為同分異構(gòu)體

C．乙醇、乙酸都能與NaOH溶液反應(yīng)    D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊溶液變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：


回收的廢舊鋅錳于電池經(jīng)過處理后得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由錳粉制取MnO2的步驟如下圖所示。

根據(jù)上圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)，回答下列問題。

物 質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

(1)在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子

方程方程式：                            _。

(2)酸浸時，浸出時間對錳浸出率的影響如右下圖所示，工業(yè)采用的是浸取60 min，其可能原因是                                 。

(3)錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質(zhì)后，向濾液中加入足量H2O2溶液，其作用是           。

(4)過濾I所得濾液經(jīng)氧化后，需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1，其目的是                。

(5)過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反應(yīng)的離于方程式為                                 。

（6）工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4。主要生產(chǎn)過程分兩步進行：

第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4；第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4。

②   第一步反應(yīng)的化學方程式為                                 。

② 電解K2MnO4的濃溶液時，電解池中陰極的實驗現(xiàn)象為                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖裝置不可用于

A．除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉雜質(zhì)

B．實驗室用氯酸鉀與二氧化錳制備氧氣

C．加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣

D．實驗室用二氧化錳與濃鹽酸制氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象與結(jié)論

A

將SO2通入酸性KMnO4溶液中

酸性KMnO4溶液褪色，證明SO2具有漂白性

B

向樣品溶液中先滴加過量的稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液

滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀。說明樣品溶液中一定含有SO42－

C

某溶液中加入足量濃NaOH溶液,加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙

濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則該樣品中含有NH4+

D

某溶液中加入鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

澄清石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32 －

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科目：高中化學 來源： 題型：


2013年4月24日，東航首次成功進行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗證飛行。能區(qū)別地溝油(加工過的餐飲廢棄油)與礦物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是

A．點燃，能燃燒的是礦物油

B．測定沸點，有固定沸點的是礦物油

C．加入水中，浮在水面上的是地溝油

D．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油

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科目：高中化學 來源： 題型：


亞磷酸(H3PO3)與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。

(1)亞磷酸是______元酸。

(2)PCl3水解可制取亞磷酸，反應(yīng)的方程式是____________________________________。

(3)在H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3H++H2PO3－。

①某溫度下，0.10mol·L－1的H3PO3 溶液pH =1.6，即溶液中 c(H+) =2. 5×10－2 mol·L－1。求該溫度下，上述電離平衡的平衡常數(shù)K=________________(只考慮H3PO3的第一步電離，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

②根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測Na2HPO3稀溶液的pH________7 (填“ >”、“=”或“ <”)。

(4)亞磷酸具有強還原性，可將Cu2+還原為金屬單質(zhì)，亞磷酸與硫酸銅溶液反應(yīng)的方程式為___________________________________________________________________

(5)電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：

①陰極的電極反應(yīng)為_____________________________________

②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________

(6) 在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的  量隨時間t的變化關(guān)系如下圖，據(jù)圖回答下列問題：

 ①該化學反應(yīng)的方程式是____________________。

 ②第5min時，若保持容器體積2.0L不變，改變條件，平衡移動如圖所示，測得第4 min時的反應(yīng)溫度(T4)與第6min時的反應(yīng)溫度(T6)大小的關(guān)系為T4< T6 ，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4_____(填“<”、“=”或“>”) K6。

③若在第7min時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是         (用圖中a、b、 c編號回答)

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A．高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；反應(yīng)3O2＝2O3有單質(zhì)參加，屬于氧化還原反應(yīng)

B．人造纖維，合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物

C．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、SO2造成大氣污染，從而使雨水pH＝5.6形成酸雨

D．加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性

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科目：高中化學 來源： 題型：


五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性�；卮鹣铝袉栴}：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是      ，非金屬性最強的是      （填元素符號）；

（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是        （用化學式表示）；

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學式為              ，其中存在的化學鍵類型為                         ；

（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為              ；

（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學方程式為                                ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學式為                      ；

（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為                                        。

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