五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大,A和C同族,B和D 同族,C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性;卮鹣铝袉栴}:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是 ,非金屬性最強的是 (填元素符號);
(2)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是 (用化學式表示);
(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應,產物的化學式為 ,其中存在的化學鍵類型為 ;
(4)D最高價氧化物的水化物的化學式為 ;
(5)單質D在充足的單質E中燃燒,反應的化學方程式為 ;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產物的化學式為 ;
(6)單質E與水反應的離子方程式為 。
科目:高中化學 來源: 題型:
下面是元素周期表的一部分。據A至H在周期表中位置,用請回答下列問題:
A | ||||||||||||||||||
E | G | |||||||||||||||||
B | C | D | F | H | ||||||||||||||
| ||||||||||||||||||
(1)F元素處于周期表中 周期 族。
以下請用元素符號或化學式填空:
(2)原子半徑最大的是 , A分別與E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的化合物是 。
(3)最高價氧化物是兩性氧化物的是 ,最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是 ,最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是 。
(4)C與H形成的化合物中含有 (填“共價”或“離子”)鍵;用電子式表示C、H形成化合物的過程 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
有機物A的分子式為C9H10O2,A在光照條件下生成的一溴代物B,可發(fā)生如下轉化關系(無機產物略):([ O ]指發(fā)生氧化反應)
其中K與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應,且環(huán)上的一元取代物只有兩種結構。
已知:① 當羥基與雙鍵碳原子相連時,易發(fā)生如下轉化:
RCH=CHOH à RCH2CHO。
② —ONa連在烴基上不被氧化。
請回答下列問題:
(1)F與I中具有相同的官能團,檢驗該官能團的試劑是 。
(2)上述變化中屬于水解反應的是 (填編號)。
(3)寫出結構簡式:G ;
M 。
(4)寫出下列反應的化學方程式:
反應① ;
K與過量的Na2CO3溶液反應 。
(5)同時符合下列要求的A的同分異構體有 種。
I. 含有苯環(huán)
II. 能發(fā)生銀鏡反應和水解反應
III. 在稀的NaOH溶液中,1mol該同分異構體能與1mol NaOH反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
火藥是中國的“四大發(fā)明”之一,永遠值得炎黃子孫驕傲,也永遠會激勵著我們去奮發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時,發(fā)生如下的反應:2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被還原的元素是 ,被氧化的元素是 ,氧化劑是 ,還原劑是 ,氧化產物是 ,還原產物是 。
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NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法中正確的是( )
A.在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反應后可得到NH3分子數為NA
B.一定條件下,2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1NA
C.1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數為0.1NA
D.標準狀況下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA
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下列說法不正確的是
A.油脂發(fā)生皂化反應能生成甘油
B.乙炔、丙烯酸(CH2=CHCOOH)、醋酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2)均可作為合成聚合物的單體
C.蔗糖及其水解產物均能與新制氫氧化銅反應生成紅色沉淀
D.谷氨酸分子( )縮合最多可形成2種二肽(不考慮立體異構)
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科目:高中化學 來源: 題型:
V、W、X、Y、Z是原子序數依次遞減的五種常見元素。X元素是地殼中含量最多的元素,Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性,W的單質在X2中的燃燒產物可使品紅溶液褪色,V是一種歷史悠久、應用廣泛的金屬元素。請回答:
(1)Y元素在周期表中的位置是 ;
(2)由以上五種元素兩兩組合所形成的常見化合物中,有一種氣體物質能與水反應生成氣體且反應屬于氧化還原反應,請寫出該反應的化學方程式 。
(3)X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U,M在適當條件下被U吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”)。原因是(用離子方程式表示)
(4)若將V金屬投入到鹽酸溶液中,生成了淺綠色溶液N。N的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式:
(5)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料,以Y2、Z2為電極反應物,以HCl—NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型原電池,試寫出該電池的正極電極反應式 ;放電時溶液中H+移向 (填“正”或“負”)極。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法正確的是
A.0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4,溶液中的c(NH4+)<c(SO42-)
B.相同溫度下,0.6 mol/L氨水溶液與0.3 mol/l氨水溶液中c(OH-)之比是2:1
C.向0.1 mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5,此時混合液中的c(Na+)<c(NO3-)
D.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,使混合液的pH=7,此時混合液中c(Na+)<c(CH3COO-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列關于濃硫酸的敘述正確的是( )
A、濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B、濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
C、濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D、濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化
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