Question

為了節(jié)能減排，提高綜合經(jīng)濟(jì)效益，某工廠采用焦?fàn)t氣--含硫煙道氣聯(lián)合生產(chǎn)硫酸銨和亞硫酸氫銨兩種產(chǎn)品，其工藝流程圖如下：

（1）下列有關(guān)說法正確的是

 

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a．含SO₂煙氣直接排放易引起酸雨
b．焦?fàn)t氣若用河水洗滌后直接排放，易引起水體的富營養(yǎng)化
c．脫氨焦?fàn)t氣可作燃料發(fā)電
d．檢驗硫酸銨產(chǎn)品中是否混有較多的亞硫酸銨雜質(zhì)，可用溴水作試劑
（2）生產(chǎn)亞硫酸氫銨時，加入少量對苯二酚的作用是

 

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（3）氨氣吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

 

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（4）已知煙氣含SO₂2%，焦?fàn)t氣中含NH₃4.8%，若只生產(chǎn)硫酸銨一種產(chǎn)品，吸收后的尾氣中所含的SO₂或NH₃可忽略．則含SO₂煙氣與焦?fàn)t氣的流量（每分鐘流過的體積）比為

 

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Answer 1

分析：（1）a．SO₂是引起酸雨的主要?dú)怏w；
b．含氮物質(zhì)易引起水體的富營養(yǎng)化；
c．脫氨焦?fàn)t氣含有甲烷、CO等可燃性氣體，可作燃料發(fā)電；
d．亞硫酸銨具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（2）生產(chǎn)亞硫酸氫銨時，為防止亞硫酸銨氧化，應(yīng)加入還原劑；
（3）氨氣吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為氨水和亞硫酸銨的反應(yīng)；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒計算，即需要的NH₃與SO₂的物質(zhì)的之比理論上應(yīng)為2：1．

解答：解：（1）a．SO₂是引起酸雨的主要?dú)怏w，故a正確；
b．焦?fàn)t氣中含有氨氣，易引起水體的富營養(yǎng)化，故b正確；
c．脫氨焦?fàn)t氣含有甲烷、CO等可燃性氣體，可作燃料發(fā)電，故c正確；
d．亞硫酸銨具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故d正確；
故答案為：abcd；
（2）生產(chǎn)亞硫酸氫銨時，為防止亞硫酸銨氧化，應(yīng)加入還原劑，則生產(chǎn)亞硫酸氫銨時，為防止亞硫酸銨氧化，應(yīng)加入還原劑，
故答案為：對苯二酚作還原荊，保證亞硫酸氧銨不被氧化；
（3）氨氣吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為氨水和亞硫酸銨的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為HSO₃^-+NH₃?H₂O=SO₃^2-+NH₄^-+H₂O，
故答案為：HSO₃^-+NH₃?H₂O=SO₃^2-+NH₄^-+H₂O；
（4）需要的NH₃與SO₂的物質(zhì)的之比理論上應(yīng)為2：1，設(shè)含SO₂煙氣與焦?fàn)t氣的體積分別為x、y，
則有2%x：4.8%y=1：2，x：y=1.2：1，
故答案為：1.2：1．

點(diǎn)評：本題考查尾氣的處理和實驗流程問題，題目難度不大，本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，解答本題一定要認(rèn)真讀題，加強(qiáng)自學(xué)能力的培養(yǎng)．