【題目】已知某簡(jiǎn)單(單核)粒子的原子核外有18個(gè)電子。

(1)若為原子，請(qǐng)畫(huà)出其原子結(jié)構(gòu)示意圖_________。

(2)若為陽(yáng)離子，請(qǐng)寫(xiě)出其常見(jiàn)的離子符號(hào)_______。

(3)若為陰離子，請(qǐng)寫(xiě)出其常見(jiàn)的離子符號(hào)_______。

【答案】 K＋、Ca2＋ Cl－、S2－

【解析】

原子核外有18個(gè)電子的簡(jiǎn)單(單核)粒子：

(1)原子的核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝18；

(2)陽(yáng)離子的核電荷數(shù)＝陽(yáng)離子核外電子數(shù)＋陽(yáng)離子電荷數(shù)＝18＋n(n＝1,2)，離子核電荷數(shù)可為19、20；

(3)陰離子的核電荷數(shù)＝陰離子核外電子數(shù)－陰離子電荷數(shù)＝18－n(n＝1,2)，離子的核電荷數(shù)可為17、16；

原子核外有18個(gè)電子的簡(jiǎn)單(單核)粒子：

(1)原子的核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝18，為氬原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖，

故答案為：；

(2)陽(yáng)離子的核電荷數(shù)＝陽(yáng)離子核外電子數(shù)＋陽(yáng)離子電荷數(shù)＝18＋n(n＝1,2)，離子核電荷數(shù)可為19、20，其離子符號(hào)為K＋、Ca2＋，

故答案為：K＋、Ca2＋；

(3)陰離子的核電荷數(shù)＝陰離子核外電子數(shù)－陰離子電荷數(shù)＝18－n(n＝1,2)，離子的核電荷數(shù)可為17、16，其離子符號(hào)為Cl－、S2－，

故答案為：Cl－、S2－

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有160.0g某無(wú)色溶液，可能含有鹽酸、硫酸鎂、硝酸鉀、硫酸銅、氯化鋁、碳酸鈉中的一種或幾種。取100.0g該溶液于燒杯中，往其中逐滴加入20.0%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）推斷在該溶液中一定存在的物質(zhì)是___，一定不存在的物質(zhì)是___。

（2）原溶液中一種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列8種化學(xué)符號(hào)：、、、、、、、。

(1)表示核素的符號(hào)共______種。

(2)互為同位素的是________________。

(3)質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為________。

根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問(wèn)題：

(4)寫(xiě)出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式：___________________________。

(5)Be(OH)2與Mg(OH)2可用____________________試劑鑒別。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 測(cè)定HCl和NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，單次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度

B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

C. 需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D. 已知I：反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=-a kJ/mol

II:

且a、b、c均大于零，則斷開(kāi)1molH-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c)kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D的位置如右圖所示， B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，各元素對(duì)應(yīng)的物質(zhì)相互比較，其中關(guān)系正確的是

A.原子半徑：C>D>AB.單質(zhì)的熔點(diǎn)：B>C，D>A

C.最高正價(jià)：B>D=A>CD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C，D>A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。

（1）在101KP下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①氫氣的燃燒熱為________________

②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________

（2）氫能的存儲(chǔ)是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1,Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2,Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1,則ΔH2＝____________kJ·mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問(wèn)題：一個(gè)體重50kg的健康人的體內(nèi)含鐵2g。這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，有利于鐵的吸收。

⑴人體中經(jīng)常進(jìn)行的轉(zhuǎn)化，A轉(zhuǎn)化中Fe2+發(fā)生________（填“氧化”或“還原”，下同）反應(yīng)，B轉(zhuǎn)化中Fe3+做________劑。

⑵“服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”，這句話指出維生素C在這一反應(yīng)中做________劑，具有________性。

Ⅱ．某化工廠排出的廢液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三種金屬陽(yáng)離子，現(xiàn)欲用CO32－、OH－、Cl－三種不同的陰離子分別將上述金屬陽(yáng)離子逐一形成沉淀除去。加入陰離子的正確順序是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）乙醇常被用做飲料的添加劑，在一定的條件下能被氧化為乙醛，乙醇___（“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色；已知常溫下，2.3g乙醇和一定量的氧氣混合后點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，放出68.35kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。

（2）已知：

化學(xué)鍵

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

鍵能/kJ·mol－1

360

436

431

176

且硅晶體中每個(gè)硅原子和其他4個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，工業(yè)上制取高純硅的反應(yīng)方程式為：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為___kJ·mol－1。

（3）已知水的比熱容為4.18×10－3kJ·g-1·C-1。10g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使500 g H2O的溫度由18℃升至62.4℃，則硫黃的燃燒熱為____，熱化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.25℃時(shí)，將pH=a的一元強(qiáng)酸溶液與pH=14﹣a的一元堿溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性或中性

B.向醋酸鈉溶液中加鹽酸至溶液呈中性，則c(Clˉ)=c(CH3COOH)

C.常溫下，已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka、CH3COONa的水解平衡常數(shù)為Kh、則Ka·Kw=Kh

D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液中c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)

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