【題目】現(xiàn)有160.0g某無色溶液，可能含有鹽酸、硫酸鎂、硝酸鉀、硫酸銅、氯化鋁、碳酸鈉中的一種或幾種。取100.0g該溶液于燒杯中，往其中逐滴加入20.0%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如圖所示。

（1）推斷在該溶液中一定存在的物質(zhì)是___，一定不存在的物質(zhì)是___。

（2）原溶液中一種溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是___。

【答案】氯化鋁、硫酸鎂 鹽酸、硫酸銅、碳酸鈉 26.7%

【解析】

（1）該溶液為無色，說明一定不含硫酸銅；觀察圖象，當加入160g氫氧化鈉溶液時沉淀質(zhì)量達到最大，后來逐漸減小，根據(jù)題意：氫氧化鋁和氫氧化鈉可發(fā)生反應，說明該溶液中一定含有氯化鋁；先生成氫氧化鋁，后來氫氧化鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應使沉淀減少，沉淀并未全部反應完，說明還含有其他沉淀；而沉淀從原點開始，說明溶液中一定不含鹽酸，因為鹽酸可與生成的氫氧化鋁發(fā)生反應；剩余物質(zhì)中，硫酸鎂可與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉、硝酸鉀不與氫氧化鈉反應，故一定含有硫酸鎂，碳酸鈉和硫酸鎂會結合生成微溶性的碳酸鎂，故二者不能共存，所以溶液中一定不含碳酸鈉，可能含有硝酸鉀；

（2）由圖象可知，當加入160g氫氧化鈉溶液時沉淀質(zhì)量達到最大，說明溶液中物質(zhì)全部參加反應，后來沉淀減少，說明與氫氧化鋁反應的氫氧化鈉溶液為200g-160g=40g，據(jù)此計算生成氫氧化鋁的質(zhì)量，再由氫氧化鈉與氯化鋁反應的方程式計算氯化鋁的質(zhì)量。

(1) 該溶液為無色，說明一定不含硫酸銅；觀察圖象，當加入160g氫氧化鈉溶液時沉淀質(zhì)量達到最大，后來逐漸減小，根據(jù)題意：氫氧化鋁和氫氧化鈉可發(fā)生反應，說明該溶液中一定含有氯化鋁；先生成氫氧化鋁，后來氫氧化鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應使沉淀減少，沉淀并未全部反應完，說明還含有其他沉淀；而沉淀從原點開始，說明溶液中一定不含鹽酸，因為鹽酸可與生成的氫氧化鋁發(fā)生反應；剩余物質(zhì)中，硫酸鎂可與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉、硝酸鉀不與氫氧化鈉反應，故一定含有硫酸鎂，碳酸鈉和硫酸鎂會結合生成微溶性的碳酸鎂，故二者不能共存，所以溶液中一定不含碳酸鈉，可能含有硝酸鉀，則一定存在的物質(zhì)氯化鋁、硫酸鎂，一定不存在的物質(zhì)鹽酸、硫酸銅、碳酸鈉，

故答案為：氯化鋁、硫酸鎂；鹽酸、硫酸銅、碳酸鈉；

(2) 由圖象可知，當加入160g氫氧化鈉溶液時沉淀質(zhì)量達到最大，說明溶液中物質(zhì)全部參加反應，后來沉淀減少，說明與氫氧化鋁反應的氫氧化鈉溶液為200g－160g＝40g，設生成氫氧化鋁的質(zhì)量為x，

Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]

78 40

x 40g×20%

x＝15.6g

設生成15.6g氫氧化鋁需氯化鋁的質(zhì)量為y

AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl

133.5 78

y 15.6g

y＝26.7g，原溶液中氯化鋁的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝26.7%，

故答案為：26.7%；

練習冊系列答案
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【題目】工業(yè)上除去電石渣漿(含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏(CaSO42H2O)的常用流程如圖：

下列說法不正確的是( )

A.過程Ⅰ、Ⅱ中起催化劑作用的物質(zhì)是Mn(OH)2

B.常溫下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中Ca2+的數(shù)目為6.02×1023個

C.將10L上清液中的S2-轉化為SO(S2-濃度為320mg·L-1)，理論上共需要0.2mol的O2

D.過程Ⅱ中，反應的離子方程式為4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-

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【題目】煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

(1)酸浸時反應的化學方程式為_______________________________________________；濾渣Ⅰ的主要成分為________(填化學式)。

(2)濾渣Ⅱ的主要成分為________(填化學式)；制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液的化學方程式為_________________________________________________________________。

(3)吸收煙氣中SO2的化學方程式為Al2(SO4)3·Al2O3＋3SO2=Al2(SO4)3·Al2(SO3)3。通入空氣氧化，發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________________________。

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【題目】碳及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應用，對其研究具有重要意義。

回答下列問題：

（1）利用活性炭的___作用可去除水中的懸浮雜質(zhì)。

（2）炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*)，活化氧可以快速將SO2氧化為SO3，其活化過程中的能量變化如圖所示：

活化過程中有水時的活化能降低了___eV。在酸雨的形成過程中，炭黑起：___作用。

（3）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H，經(jīng)測定不同溫度下該反應的濃度平衡常數(shù)如下：

①該反應的△H___0(填“>”或“<")；250℃時，某時刻測得反應體系中c(CO)=0.4mol·L-1、c(H2)=0.4mol·L-1、c(CH3OH)=0.8mol·L-1，則此時v正__v逆(填“>”、“=”或“<”)。.

②某溫度下，在2L剛性容器中，充入0.8molCO和1.6molH2，壓強為p，tmin后達到平衡，測得壓強為P。則v(H2)=____mol·L-1·min-1，平衡時的Kp=____。

（4）科研人員設計了甲烷燃料電池電解飽和食鹽水裝置如圖所示，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3與ZrO2的固體，可在高溫下傳導O2-。

①該電池工作時負極反應方程式為____。

②用該電池電解100mL飽和食鹽水，若在兩極產(chǎn)生的氣體體積分別為V1L、V2L(標準狀況)，且V1>V2，則電解所得溶液的c(OH-)=____mol·L-1(忽略氣體溶解和溶液體積變化)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】該小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性。

（1）利用該裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。則氨氣與CuO反應的化學方程式為___。

（2）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu＋→Cu＋Cu2＋。請設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O。____。

（3）該裝置在設計上存在明顯缺陷，為保證實驗結果的準確性，需在A和B之間增加一個裝置D，為什么？___。

請畫出裝置D的示意圖并表明所需試劑_____、_____。(限選儀器和藥品：濃H2SO4、堿石灰、集氣瓶、干燥管、玻璃導管、單孔賽、雙孔塞)。

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【題目】2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O====（NH4）2MoO4＋H2O；③（NH4）2MoO4＋2HCl====H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4MoO3＋H2O;⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。

則下列說法正確的是

A. MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排空

B. MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C. H2MoO4是一種強酸

D. 利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

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A.稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1

B.當溶液中pH=pOH時，水的電離程度最大

C.a點時溶液中存在c(NH3·H2O)+2c(OH-)=c(NH4+)+2c(H+)

D.a、b、c三點對應NH4+的水解平衡常數(shù)：Kh(c)>Kh(b)>Kh(a)

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2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O

在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是

A. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大

B. 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小

C. 單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應達到平衡

D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某簡單(單核)粒子的原子核外有18個電子。

(1)若為原子，請畫出其原子結構示意圖_________。

(2)若為陽離子，請寫出其常見的離子符號_______。

(3)若為陰離子，請寫出其常見的離子符號_______。

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