下列離子方程式正確的是（　　）
A、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B、氯氣溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C、亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：H++HSO3-=SO2↑+H2O
D、氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．少量石灰水完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
B．HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化硫；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水．
解答： 解：A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故A錯誤；
B．氯氣溶于水的離子反應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故B錯誤；
C．亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液的離子反應(yīng)為H++HSO3-=SO2↑+H2O，故C正確；
D．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液的離子反應(yīng)為2I-+2Fe（OH）3+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)已有知識和元素性質(zhì)遞變規(guī)律來判斷下列比較正確的是（　�。�
A、第二周期氫化物易燃性：CH4＜NH3＜H2O（　�。�
B、第三周期氫化物穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl
C、化合物毒性：若PH3＞NH3，則H2S＞H2O
D、氫化物的還原性：HF＞H2O＞NH3＞CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某黑色粉末可能含有Fe和Fe3O4．某化學(xué)實驗小組通過實驗來探究該黑色粉末的成分．已知：Fe3O4能溶于稀鹽酸，但不溶解于稀硫酸．
（1）提出假設(shè)
假設(shè)1：黑色粉末是純鐵粉；
假設(shè)2：
 
；
假設(shè)3：黑色粉末是Fe和Fe3O4的混合物．
（2）初步探究
取少量黑色粉末于小燒杯中，加入足量稀鹽酸，充分?jǐn)嚢韬蠓勰┤咳芙猓鲜鋈齻�假設(shè)中，可能成立的是
 
．
（3）進一步探究
甲、乙兩同學(xué)對黑色粉末的成分做了以下探究，請完成下表（可不填滿，也可補充）．限選實驗試劑：3mol/L 稀硫酸、3mol/L 鹽酸、0.01mol/L KMnO4溶液、20%KSCN溶液、3%H2O2、淀粉-KI溶液．
實驗步驟實驗現(xiàn)象
甲同學(xué)：取少量（0.5～2mL）小燒杯中的溶液于潔凈試管中，滴加1～2滴20%KSCN溶液①若溶液顯血紅色，則假設(shè)
 
一定可以成立
②若溶液不發(fā)生顏色變化，則假設(shè)
 
一定可以成立，假設(shè)
 
可能成立

乙同學(xué)：
 
③若粉末
 
，則假設(shè)1成立；
④若粉末
 
，則假設(shè)2成立；
⑤若粉末
 
，則假設(shè)3成立．
若甲同學(xué)方案中，三個假設(shè)均成立，則假設(shè)3可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）探究的延伸若經(jīng)實驗分析，確定黑色粉末是Fe和Fe3O4的混合物．實驗小組欲用加熱法測定混合物中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取mg固體粉末在空氣中充分加熱（假設(shè)Fe氧化為Fe3O4，沒有其他氧化物生成），待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為ng（n＞m），則混合物中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C（均不為稀有氣體元素）在周期表中的位置如圖：下列說法正確的是（　�。�
A、若均為非金屬元素，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：A＜B＜C
B、若均為金屬元素，其最高價氧化物的水化物的堿性：A＜B＜C
C、原子半徑：A＞C＞B
D、最高正價：A＞B＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2007年10月24日，我國自行研發(fā)的第一顆探月衛(wèi)星“嫦娥一號”順利升空．“嫦娥一號”的主要任務(wù)之一是探明月球上
3
2
He量．據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的
3
2
He，每百噸
3
2
He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量．下列關(guān)于
3
2
He的說法中，不正確的是（　�。�
A、中子數(shù)為1
B、質(zhì)子數(shù)為2
C、質(zhì)量數(shù)為3
D、原子結(jié)構(gòu)示意圖是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純，應(yīng)采用什么方法或加何種試劑：
（1）除去乙醇中溶解的食鹽，方法是
 
．
（2）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3顆粒用
 
操作．
（3）除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液為（填化學(xué)式）：
 
、
 
、
 
．
（4）用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分，其過程稱
 
；從碘水中提取碘采用
 
操作．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制上述稀硫酸時，還缺少的儀器有
 
（寫儀器名稱）；
（2）標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 

（3）配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
 
mL（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位），量取硫酸時應(yīng)選用
 
規(guī)格的量筒；
A．10mL　B．50mLC．100mL  D．200mL
（4）根據(jù)計算結(jié)果，進行如下實驗操作：①用量筒取計算所需體積的濃硫酸；②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線；⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻．你認(rèn)為上述實驗中錯誤的操作是
 
（填序號）
（5）經(jīng)過測定，某同學(xué)配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是
 
（填序號）
①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去
④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出
⑤定容時，俯視容量瓶刻度線
⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可將粗鹽溶于水后進行如下操作：①過濾，②加過量的NaOH溶液，③加適量的鹽酸，④加過量的Na2CO3溶液，⑤加過量的BaCl2溶液，⑥蒸發(fā)結(jié)晶，其中操作順序正確的是（　�。�
A、①②③④⑤⑥
B、②⑤④①③⑥
C、①②④⑤③⑥
D、④②③①⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）+3價Co的配合物CoClm?nNH3，中心原子的配位數(shù)為6，若1mol該配合物與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成1mol AgCl沉淀，用配合物形式寫出該配合物的化學(xué)式
 
．
（2）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大磁記錄性能越好．離子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是
 
．
（3）碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨（如圖1），每個碳原子通過
 
雜化與周圍碳原子成鍵．
（4）鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結(jié)構(gòu)（如圖2）所示．
①已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，1molCN-中π鍵數(shù)目為
 
．
②上述沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為
 
．
（5）在1-18號元素中，部分連號元素單質(zhì)的熔點情況（如圖3）所示，試回答：
①c點代表的單質(zhì)可以是
 
，其熔點高的主要原因是
 
．
②d所屬的晶體類型是
 
．

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