下列元素中不屬于第三周期元素的是（　�。�
A、磷B、鈉C、氯D、鉀
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：原子結(jié)構(gòu)中，周期數(shù)=電子層數(shù)，以此來解答．
解答： 解：氯、磷、鈉的原子結(jié)構(gòu)中均有3個(gè)電子層，均為第三周期元素，而鉀的原子結(jié)構(gòu)中有4個(gè)電子層，為第四周期元素，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，把握原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)與周期數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，明確電子排布規(guī)律及原結(jié)構(gòu)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化學(xué)已經(jīng)發(fā)展成為化學(xué)的一個(gè)重要分支，滲透到醫(yī)藥、國防、生產(chǎn)的各個(gè)角落，在研究有機(jī)物方面，化學(xué)家們不斷探索，做出了不可磨滅的貢獻(xiàn)．打破無機(jī)物和有機(jī)物界限的化學(xué)家（　�。�
A、貝采利烏斯B、維勒
C、李比希D、海維西

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為CO2電催化還原為碳?xì)浠衔锏墓ぷ髟硎疽鈭D，用一種鉀鹽水溶液作電解液．下列說法不正確的是（　�。�
A、工作時(shí)，銅片作陰極
B、工作時(shí)，K+向銅片電極移動(dòng)
C、工作時(shí)，鉑片上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
D、若CxHy為C2H4，則生成1 mol C2H4的同時(shí)生成2 molO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用四氯化碳萃取溴水中的溴，下列說法中不正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)中使用的主要儀器是分液漏斗
B、溴在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C、不可把萃取劑四氯化碳換成酒精
D、分液時(shí)，水及溴的四氯化碳溶液均從分液漏斗下口流出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對氣體物質(zhì)的體積有顯著影響的是（　　）
①溫度    ②所含微粒數(shù)    ③微粒本身大小    ④微粒間的距離．
A、②③④B、②④
C、①③④D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)性質(zhì)比較中，不正確的是（　�。�
A、原子半徑：C＞N＞O
B、氧化性：F2＞Br2＞I2
C、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
D、金屬性：Li＞Na＞K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若1克氧氣中含有m個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)用含m的代數(shù)式可表示為（　�。�
A、
m
32
B、32m
C、16m
D、
m
16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不合理的是（　�。�
A、室溫下，測0.1mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸
B、室溫下，測1mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸
C、將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，證明HX是弱酸
D、相同條件下，對0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX為弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填寫在方框里：
 
H2O2+
 
KMnO4+
 
H2SO4→
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
O2↑+
 
H2O，在該反應(yīng)中，還原劑是：
 
，被還原的元素是：
 
，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成11.2LO2，轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 

（2）某混合溶液中可能含有的離子如表所示：
可能大量含有的陽離子H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、CO32-、AlO2-
為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)．
甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧　化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．
①該溶液中一定含有的陽離子是
 
，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為
 
，一定不存在的陰離子是
 
；
②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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